Question

【題目】已知：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，在催化劑存在時反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.△H=E2-E1+E3-E4

B.加入催化劑后反應經過兩步完成，其中第一步反應決定總反應速率

C.加入催化劑，△H、反應速率均發生改變

D.向密閉容器中充入3 mol H2和1molN2，發生上述反應，達到平衡時，反應放出92 kJ熱量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. ①A→B的反應焓變為E1-E2，②B→C的反應焓變為E3-E4，①＋②可得：A→C，結合蓋斯定律A→C的反應焓變為E1-E2+E3-E4，A項錯誤；

B. 由圖可知加入催化劑后反應經過兩步完成，第一步反應的活化能E1大于第二步反應的活化能E3，所以第一步反應較慢，其決定總反應速率，B項正確；

C. 加入催化劑能同等程度地加快正逆反應速率，但焓變△H由反應物和生成物的總能量的差值決定的，與催化劑無關，C項錯誤；

D. 由3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol可知，若消耗3 mol H2和1molN2，會放出92 kJ熱量，但向密閉容器中充入3 mol H2和1molN2，由于該反應是可逆反應，無法完全反應，所以反應放出小于92 kJ熱量，D項錯誤；

故選B。