【題目】甲醛是現(xiàn)在老百姓最關心的一個熱點問題，甲醛已經(jīng)被世界衛(wèi)生組織認定為一類致癌物。我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2
CO2+H2O。下列有關說法正確的是（ ）
A.反應物和生成物都含有π鍵
B.0.5molHCHO含有1molσ鍵
C.HCHO、CO2中心原子雜化類型相同
D.HCHO能溶解在H2O中
全優(yōu)點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是
A. 反應1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
B. 從母液中可以提取Na2SO4
C. 反應2中，H2O2做氧化劑
D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鈦是一種新型功能性材料，它可由鈦粉和氮氣在一定條件下進行制備。
(1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為________，1 mol N2中含有________molσ鍵。
(2)鈦也可與C、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負性由大到小的順序是________。
(3)氮化鈦也可由鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]為原料進行制備，鈦酸四丁酯結(jié)構(gòu)如圖1。其中碳原子的雜化類型為________。該配合物中的配位原子為________。
(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該晶體的化學式為________。
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【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面
B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯
C. 對二甲苯的一氯代物有2種
D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣
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【題目】鋰電池應用廣泛，大致可分為鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池工作原理：以石墨/鋰鈷氧電池為例，其總反應方程式為：LiCoO2+6C
Li1-xCoO2+LixC6
試回答下列問題：
（1）連接K1、K2時，a作___極。
（2）連接K2、K3時，被還原的物質(zhì)是___。
（3）放電時，負極發(fā)生反應的電極反應式是___。
（4）鋰離子電池的電極廢料(含LiCoO2)中的金屬可回收利用。
①將電極廢料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。
②將電極廢料用鹽酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黃綠色氣體生成，則該反應的化學方程式是___。
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【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．回答下列問題：
（1）As原子的核外電子排布式為 。
（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是 。
（3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角 （填“大”或“小”），原因是 。
（4）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括 ；AsO43﹣的空間構(gòu)型為 ，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是 。
（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5是 晶體．
（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol﹣l，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為 ，該晶體的密度為 gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）。
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【題目】乙酸丁酯的物理性質(zhì)如表。
乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔點(℃) | 16.6 | －89.5 | －73.5 |
沸點(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶(9g/100g水) | 微溶 |
實驗室用如圖所示的實驗裝置制取乙酸丁酯。
(1)儀器A的名稱___。
(2)寫出制取乙酸丁酯的化學方程式：__。
(3)該實驗中生成物除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有__(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式)。
(4)酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__(寫出兩條)。
(5)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，需要的是__(填答案編號)。
(6)用60g乙酸與37g1-丁醇反應，實驗中得到乙酸丁酯的質(zhì)量為40.6g，則乙酸丁酯的產(chǎn)率為___。
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【題目】現(xiàn)有4種物質(zhì)：碳酸氫鈉、硫酸鋇、燒堿、苯。(以下必須填寫化學式)
(1)屬于堿的是________________；
(2)屬于硫酸鹽的是________________；
(3)屬于酸式鹽的是________________；
(4)屬于有機物的是________________。
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【題目】CO2的富集與轉(zhuǎn)化是當今環(huán)境研究的熱點。
(1)化石燃料的燃燒是使大氣CO2濃度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量。寫出C8H18完全燃燒的熱化學方程式：__。
(2)一種富集CO2的過程如圖所示。
①氣體Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2濃度最高的是___。
②反應Ⅱ的化學方程式是__。
(3)一定條件下，CO2和H2反應能生成C2H4，實現(xiàn)CO2向能源物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。
已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0
①上述反應的ΔH可根據(jù)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反應的焓變計算。
②研究溫度和壓強對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖所示。
X代表的物理量是__。比較L1與L2的大小，并說明依據(jù)__。
③相同條件下，CO2和H2還能發(fā)生其它反應：
反應a：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
反應b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
……
Fe和Co(鈷)可作為該反應的催化劑。改變鐵鈷的物質(zhì)的量比，測定相同時間內(nèi)CO2的消耗率和含碳產(chǎn)物的占比，結(jié)果如下：
n(Fe)：n(Co) | CO2消耗率/% | 含碳產(chǎn)物占比/% | ||
CO | C2H4 | CH4 | ||
100：0 | 1.1 | 100 | 0 | 0 |
50：50 | 30.5 | 36.8 | 20.3 | 42.9 |
0：100 | 69.2 | 2.7 | 0.2 | 97.1 |
結(jié)合數(shù)據(jù)，推測催化劑中鈷的作用：__。
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