Question

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H<0并于10min時達到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列判斷正確的是

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始濃度/(molL-1)	2.0	1.0	0
平衡濃度/(molL-1)	c1	c2	0.4

A.10min內(nèi)，v(Cl2)=0.02mol/(Lmin)

B.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)的壓強與初始時容器的壓強之比為1:2

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2molL-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 10min內(nèi)，v(Cl2)==0.04mol/(Lmin)，A錯誤；

B. 因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，B錯誤；

C. 反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)的壓強與初始時容器的壓強之比為2.6:3，C錯誤；

D. 平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相當(dāng)于壓強變?yōu)樵瓉淼亩�分之一，此時c(PCl5)<0.2molL-1，平衡逆向移動，c(PCl5)減小，從而得出相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2molL-1，D正確。

故選D。