Question

【題目】現有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現氯離子(Cl－)、硫酸根離子(SO42－)和硝酸根離子(NO3－)的相互分離，實驗過程如下：

試劑3：Na2CO3；試劑4：硝酸

請回答下列問題：

(1)寫出試劑②的名稱______________。

(2)寫出過量Na2CO3的目的是___________________________________________________。

(3)寫出混合溶液D與過量硝酸反應的化學方程式：________________________________。

(4)寫出操作④的名稱______________。

Answer 1

【答案】硝酸銀溶液 除去過量的Ba2+和Ag+ Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 蒸發

【解析】

NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，試劑①為氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)，生成沉淀A為硫酸鋇，所得溶液中含有氯化鈉和硝酸鈉；加入試劑②為硝酸銀溶液，反應生成沉淀B為氯化銀，所得溶液中含有硝酸鈉，以及過量的Ba2＋、Ag＋；加入過量試劑③Na2CO3以除去Ba2＋、Ag＋；最后加入足量稀硝酸酸化，蒸發結晶得到硝酸鈉晶體。

(1)上述實驗過程中所用試劑的名稱：先分離出SO42－，試劑①為氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)，再分離出Cl-，試劑②為硝酸銀溶液；

(2)加入過量Na2CO3的目的是除去溶液中過量的Ba2＋、Ag＋；

(3) 混合溶液D主要含有過量碳酸鈉，與過量硝酸反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ；

(4)由溶液加過量稀硝酸后進行操作④得到硝酸鈉晶體，故操作④的名稱應為蒸發。