Question

【題目】T℃時，在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO，在催化劑作用下發生如下反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。反應達到平衡時，CH3OH體積分數與的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應達平衡時，升高體系溫度，CO轉化率升高

B. 反應達平衡時，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常數不變

C. 容器內混合氣體的密度不再變化說明該反應達到平衡狀態

D. =2．5時達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖中的F點

Answer 1

【答案】D

【解析】

△H<0，升高體系溫度，平衡逆向移動，CO轉化率降低，故A錯誤；反應達平衡時，再充入一定量Ar，容器體積不變，濃度不變，所以Q不變，平衡不移動，故B錯誤；根據 ，容器的體積不變、氣體總質量不變，所以密度是恒量，密度不再變化反應不一定達到平衡狀態，故C錯誤；=系數比時，達到平衡狀態CH3OH的體積分數最大，=2．5時達到平衡狀態，CH3OH的體積分數低于C，所以可能是圖中的F點，故D正確。