【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 | SO2中混有SO3 |
B | 向NaAlO2溶液中持續通入氣體Y | 先出現白色沉淀，最終沉淀又溶解 | Y可能是CO2氣體 |
C | AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液 | 沉淀變黑色 | Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡: I3－ |
A. A B. B C. C D. D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，請回答：
（1）在⑥中發生反應的化學方程式為______________________________________。
（2）①中的實驗現象為石蕊溶液____________，此實驗證明SO2具有____________的性質。
（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。
（4）③中的實驗現象是________________________，證明SO2有____________性。
（5）④中的實驗現象是______，證明SO2有______性。
（6）⑤的作用是____________，反應的化學方程式為____________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯環中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，可以作為證據的事實是( )
①苯是無色易揮發的液體；
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
③
和
是同一種物質。
A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于SO2性質的說法中，不正確的是
A. 能使品紅溶液褪色 B. 能與水反應生成硫酸
C. 能與NaOH溶液反應 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。
(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題
①處所發生反應的離子方程式：____________________；
②處的現象：____________________；
③處所發生反應的離子方程式：__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.羰基硫(COS)可作為熏蒸劑，分子結構與CO2相似。回答下列問題：
（1）碳原子的核外電子排布式為____________；組成羰基硫的元素中，半徑最大的原子其核外有_____種不同能量的電子。
（2）羰基硫為___(填“極性”或“非極性”)分子，羰基硫的電子式為_____________。
（3）解釋穩定性CO2大于CS2的原因________________________________________。
II.密閉容器中，發生反應：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)
（4）已知逆反應速率隨時間變化如圖所示，則t0時改變的條件可能是_____________或________________。
（5）該反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是___（填“放”或“吸”）熱反應，平衡常數K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在反應體系中通入一定量SO2(g)，判斷平衡移動的方向并解釋原因。 ________________________
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