【題目】
A. C、H、O、N、Fe、P B. H、O、K、S、P、Mg
C. C、P、O、S、H、N D. N、P、K、Ca、S、Zn
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 | SO2中混有SO3 |
B | 向NaAlO2溶液中持續通入氣體Y | 先出現白色沉淀，最終沉淀又溶解 | Y可能是CO2氣體 |
C | AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液 | 沉淀變黑色 | Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡: I3－ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學式是C6H8O6（相對分子質量176），人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告．（請填寫有關空白） ⑴測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
⑵測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣
（1）實驗用品及試劑 ①儀器和用品（略）
②試劑：指示劑（填名稱），濃度為7.50×10﹣3molL﹣1的I2標準溶液、蒸餾水等．
（2）實驗過程 ①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用．
②用（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶
液顏色變化，直到滴定終點．滴定至終點時的現象是 ．
（3）數據記錄與處理 若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是mol/L．從分析數據看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？（填“是”或“不是”或“可能是”）
（4）問題討論：下列操作會導致所測維生素C的含量偏高的是（填字母編號）．
A.若滴定結束后讀數采用仰視
B.若錐形瓶用待測橙汁潤洗過
C.若取標準液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗
D.若錐形瓶中含有少量水．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】豆干是一種健康的休閑食品，市面上某種豆干的配料表有：①大豆，②植物油，③食用鹽，④白砂糖，⑤檸檬黃。
（1）富含蛋白質的是_________(填序號，下同)；
（2）富含油脂的是_________；
（3）富含糖類的是_________；
（4）屬于著色劑的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃酮益酸類化合物K具有抗菌、消炎的作用，合成路線設計如下圖所示:
已知部分有機化合物轉化的反應式如下:
ⅰ. 
（R為烴基）
ⅱ. 
（R、R代表烴基或氫）
ⅲ. 
（R代表烴基或氫）
請回答：
(1)A的結構簡式_______，其核磁共振氫譜吸收峰面積比為________。
(2)F的結構簡式_______，C→D的反應類型為_______。
(3)G與試劑b反應的化學方程式為______________。
(4)滿足下列條件D的同分異構體共有_____種。
①能發生銀鏡反應 ②分子中含有酯基 ③苯環上有兩個取代基
寫出符合上述條件且苯環上的一氯取代物只有兩種的同分異構體的結構簡式______。
(5)以A 和乙烯為起始原料，結合題中信息，選用必要的無機試劑設計出合成苯乙酸乙酯(
)的簡單流程圖______。(無機試劑任選)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，即：pC=- lg C。25℃時，某濃度的H2R水溶液中，pC(H2R)，pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅰ表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大
B. pH=1.3時，3 c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol`L-1
C. NaHR水溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下，該體系中
=1000
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，達到限度后，欲提高一氧化碳的轉化率，可以采取的措施為( )
A. 使用催化劑 B. 增大壓強
C. 增大一氧化碳的濃度 D. 增大水蒸氣的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻鐵礦的成分主要為FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物,并獲得副產物的工藝流程如下：
已知“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2，其中NaFeO2極易水解。試回答下列問題：
（1）“濾渣1”為紅褐色沉淀，其化學式為_________________；向濾液①中加H2SO4“調pH”的目的：一是使CrO42-轉化為Cr2O72- ；二是____________________________。
（2）“煅燒”鉻鐵礦時，主要反應的化學方程式為_______________________________。
（3）根據右圖溶解度(S)~溫度(T)曲線判斷，對濾液②進行的最佳“分離”方法為_________(填序號)。
A.蒸發結晶 B.蒸發濃縮，趁熱過濾 C.蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾
（4）“反應”的離子方程式為_______________________________。
（5）Cr(OH)3溶于鹽酸生成配離子[CrCln(H2O) 6-n]x+。0.0015 mol [CrCln(H2O) 6-n]x+與氫離子交換樹脂(HR)完全發生離子交換：
[CrCln(H2O) 6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O) 6-n]+xH+，生成的H+可與25.00 mL0.1200 mol·L -1NaOH溶液恰好中和。則該配離子的化學式為__________________。
（6）已知25℃時，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。則使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+) =1.0×10-5 mol·L -1時，應調節溶液pH的最小值a為多少? (列式計算)____________________________________________。
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