【題目】用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要虛線框中除雜裝置的是（ ）
選項 | 乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | I2的CCl4溶液 |
C | C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃ | NaOH溶液 | I2的CCl4溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A．CH3CH2Br發生消去反應生成乙烯，酸性KMnO4溶液既能氧化乙烯，也能氧化乙醇，故需加水除去乙醇，否則干擾乙烯的檢驗，A不符題意；
B．CH3CH2Br發生消去反應生成乙烯，乙醇與I2的CCl4溶液不反應，乙烯與I2的CCl4溶液反應，故無需除去乙醇，B符合題意；
C．C2H5OH發生消去反應生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇、SO2等雜質，防止乙醇、SO2使酸性KMnO4溶液退色而干擾乙烯的檢驗，C不符題意；
D．C2H5OH發生消去反應生成乙烯，盡管乙醇與碘不反應，但副產物SO2與碘發生反應會干擾乙烯的檢驗，故用NaOH溶液吸收SO2，D不符題意；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，請回答下列問題：
（1）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，
稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“>”、“<”或“=”）。
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O＋+OH－△H>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_______。
A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固體
（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)=_______。
（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________。
（5）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_______。
（6）己知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
(1)以下是工業上合成甲醇的兩個反應：
反應I： CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) 
H1
反應II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷反應I為______________熱反應(填“吸”或“放”)。
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分發生反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol/L，則CO的轉化率為_______，此時的溫度為_______(從表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) H1kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) H2kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l) H3 kJ/mol
則反應 CH3OH(l)+ O2(g)＝ CO(g)+ 2H2O(l) H＝________kJ/mol
(3)現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：
①N電極的電極反應式為____________。
②請完成電解池中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子反應方程式：
Cr2O72-+_______Fe2+ +________ [___]═ ________Cr3++_______Fe3++_________[___]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數增大的元素，只有一種為金屬。A、B、C均為第二周期緊鄰元素，其第一電離能順序為B>C>A；B與D同主族；E為第4周期副族元素，其價層電子為全滿。
（1）E元素的名稱為________，該元素基態原子的價電子排布式為_______。
（2）B與D分別與氫形成最簡單氫化物沸點高低順序為____（用化學式表示）；原因_____。
（3）A、B、C三種元素分別與氫形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）單鍵的鍵能如下表：
上述三種氫化物中，A、B、C元素原子的雜化方式有_____種；請解釋上表中三種氫化物M-M單鍵的鍵能依次下降的原因______________________。
（4）D與氯形成的化合物DC15，加壓條件下148℃液化，發生完全電離得到一種能夠導電的熔體，測定D-Cl鍵長為198pm和206pm兩種，該熔體中含有一種正四面體結構的陽離子，請寫出該條件下DC15電離的電離方程式__________；該熔體中陰離子的空間構型為________。
（5）E與C形成的化合物晶體結構有四種，其中一種與金剛石類似，金剛石晶體結構如圖所示，該晶體的化學式為______（用元素符號表示）；該晶胞的棱長為apm 則該晶體的密度為______g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）甲烷的電子式為_____，其空間結構為_____；乙烯的結構簡式為_____，乙烯通入溴水中的化學方程式為_____，其反應類型為_____，C5H12的烴有_____種同分異構體
（2）一裝有等體積氯氣和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段時間后，可觀察到的現象是量筒內氣體顏色變淺、_____、_____、量筒內液面上升，寫出該反應生成一氯甲烷的化學方程式_____，該反應類型為_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
①
、
、
屬于堿性氧化物，
、
、
都能和堿溶液發生反應屬于酸性氧化物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③混合物：漂白粉、水玻璃、
膠體、冰水混合物
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤硅導電，鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化
⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
A.①③⑤B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】均三甲苯
是一種易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液體，是重要的有機化工原料，用于制備合成樹脂、抗氧化劑等。
(1)均三甲苯屬于苯的同系物，選用一種試劑區別苯和均三甲苯：________________。
(2)均三甲苯分子中的一個H原子被Cl原子取代，所得產物有________種。
(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。
(4)下列物質中，能發生加成反應，也能發生取代反應，同時能使溴水因加成反應而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填字母)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定質量的某有機物與足量金屬鈉反應生成氣體VAL；相同質量的該有機物與適量的Na2CO3溶液反應生成氣體VBL。已知在同溫同壓下VA和VB不相等，則該有機物可能是( )
①CH3CH(OH)COOH ②HOOCCOOH ③CH3CH2COOH ④
A.①②B.②③C.③④D.①④
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