Question

【題目】根據下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，請回答下列問題：

（1）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，

稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加NaHCO3固體

C．加熱至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固體

（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________。

（5）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_______。

（6）己知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。

Answer 1

【答案】﹤D10-3 mol/L10-11 mol/Lc (Cl－) >c (NH4＋) >c (H＋) >c (OH－)⑧>⑥>⑦>⑨9∶2

【解析】

（1）NaOH屬于強堿，NH3·H2O屬于弱堿，如果稀釋相同倍數，pH(NaOH)<pH(NH3·H2O)，現在稀釋到pH相同，即NH3·H2O中繼續加水稀釋，因此m<n；（2）A、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，抑制水的電離，故錯誤；B、HCO3－發生水解，HCO3－＋H2O H2CO3＋＋OH－，促進水的電離，但水溶液顯堿性，故錯誤；C、水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，但溶液顯中性，故錯誤；D、NH4＋發生水解，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，促進水的電離，溶液顯酸性，故正確；（3）根據水的離子積，水電離產生c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11=10－3mol·L－1，水電離產生c(H＋)等于水電離產生c(OH－)，因此水電離產生c(H＋)= Kw/c (OH－)=10－14/10－3=10－11mol·L－1；（4）NH4Cl中NH4＋發生水解，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，水解的程度微弱，溶液顯酸性，因此離子濃度大小是c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)；（5）前三者都是銨鹽，后者為NH3·H2O，NH3·H2O是弱堿，部分電離，電離程度微弱，因此NH3·H2O中c(NH4＋)最小，以NH4Cl為例進行分析，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，⑦相當于在⑥的基礎上加入CH3COO－，CH3COO－水解CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，互相促進水解，因此⑦中c(NH4＋)<⑥中c(NH4＋)，⑧NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，相當于在⑥的基礎上加入H＋，抑制NH4＋的水解，因此⑧中c(NH4＋)大于⑥中c(NH4＋)，因此順序是⑧>⑥>⑦>⑨；（6）pH=9的NaOH溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－12/10－9mol·L－1=10－3mol·L－1，兩者反應溶液顯酸性，因此有b×10－2－a×10－3/(a＋b)=10－3，解得a：b=9：2。