Question

【題目】反應N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時間內，下列反應速率表示正確的是

A.v(NH3)=0.1mol/(L·s)B.v(N2)=1.0mol/(L·min)

C.v(H2)=1.67mol/(L·min)D.v(H2)=0.3mol/(L·min)

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據v=△c÷△t計算v(NH3)，再根據速率之比等于化學計量數之比計算v(N2)，v(H2)。

v(NH3)=0.6mol·L－1÷3min=0.2mol·(L·min)-1，

速率之比等于化學計量數之比，所以

v(N2)=v(NH3)=×0.2mol·(L·min)-1=0.1mol·(L·min)-1，

v(H2)=v(NH3)=×0.2mol·(L·min)-1=0.3mol·(L·min)-1，

所以ABC錯誤，D正確；

答案選D。