【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.03mol（已知OH—+NH4+
NH3↑+H2O）
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據上述實驗，以下推測不正確的是（ ）
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32﹣
C.Cl﹣可能存在D.Ba2+和Cl﹣一定不存在
【答案】D
【解析】
根據題意，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產生，可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或多種；第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，說明一定含有NH4+；第三份溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g，說明一定存在CO32-、SO42-，則一定不存在Ba2+和Mg2+。根據溶液中陰陽離子的電荷守恒，分析判斷K+和Cl﹣是否存在。
A．根據上述分析，溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Mg2+。第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.03mol，說明含有0.03mol NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，經足量鹽酸洗滌。干燥后，沉淀質量為2.33g。BaSO4為2.33g，含有硫酸根離子
=0.01mol，BaCO3為4.3g-2.33g═1.97g，含有CO32-的物質的量為
=0.01mol； CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.01mol×2、0.01mol×2，共0.04mol，NH4+所帶正電荷為0.03mol，根據溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故A正確；
B．由A的分析可得，CO32-物質的量為0.01mol，故B正確；
C．CO32-、SO42-、NH4+物質的量分別為0.01mol、0.01mol、0.03mol，CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.01mol×2、0.01mol×2，共0.04mol，NH4+所帶正電荷為0.03mol，根據溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，且K+物質的量≥0.01mol，當K+物質的量＞0.01mol時，溶液中還必須存在Cl-，故C正確；
D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Ba2+、Mg2+，但是不能判斷氯離子是否存在，故D錯誤；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學反應原理研究碳、硫及其化合物的性質具有重要意義。
（1）工業上用炭還原輝銅礦（主要成分是Cu2S），可制取金屬銅。
已知反應的熱化學方程式如下：
C(s)+S2 (g) ═CS2 (g) △H1=150 KJ/mol
Cu2S(s)+H2 (g) ═2Cu(s)+H2S (g) △H2=59.5KJ/mol
2H2S (g) ═2H2 (g) +S2 (g) △H3=170KJ/mol
通過計算，可知用炭還原Cu2S 制取金屬銅和CS2（g） 的熱化學方程式為___________。
（2）為研究反應2H2S（g）
2H2（g）+S2（g）對上述工業過程的影響，興趣小組進行如下探究：
①向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別加入1molH2S，進行H2S分解實驗。不同溫度下測得H2S 的轉化率與時間的關系如圖1所示：
T1溫度下，0～5min S2（g）的平均反應速率v（S2）=____________mol．L－1．min－1，反應平衡常數K=_____molL－1．溫度T1、T2、T3 由高到低的順序是__________。
②T4溫度時，向1L的恒容密閉容器中加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），達到平衡后測得S2（g）和H2S（g）的濃度相等，則T4_____ T1 （填“＜”、“=”或“＞”）。
（3）T℃時，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH 溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 的物質的量分數（δ） 與pH的關系如圖2所示：
①草酸的電離常數分別為K1與K2，則
=_____。
②按投料比n（Na2C2O4）：n（NaHC2O4）=2：1配成溶液，下列有關該溶液的敘述正確的是_____（填序號）。
A．該溶液的pH為4.2
B.3c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42－）
C.3c（Na+）=5[c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（H2C2O4）]
D.3c（OH－）+c（C2O42－）=3c（H+）+2c（HC2O4－）+5c（H2C2O4）
（4）含碳的甲醇（CH3OH）的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。
①寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：___________________。
②常溫下，向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。為探究反應后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液產生氣體前，消耗V( HCl)=V1；溶液剛好不再產生氣體時，消耗V( HCl) =V2。當V1 <V2 <2Vl時，混合溶液中溶質的成分為________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量鹽酸
B. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. 往醋酸溶液中加少量堿，有利于CH3COO-的增多
D. H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒是典型的半導體材料，在光照射下導電性可提高近千倍。下圖是從某工廠的硒化銀半導體廢料(含Ag2Se、Cu單質)中提取硒、銀的工藝流程圖：
回答下列問題：
（1）為提高反應①的浸出速率，可采用的措施為____（答出兩條)。
（2）已知反應③生成一種可參與大氣循環的氣體單質，寫出該反應的離子方程式____。
（3）反應②為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)；常溫下的Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化學平衡常數的數量級為____。
（4）寫出反應④的化學方程式____。
（5）室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩爾分數隨pH的變化如圖所示，則室溫下H2SeO3的Ka2=___。
（6）工業上粗銀電解精煉時，電解液的pH為1.5~2，電流強度為5~10A，若電解液pH太小，電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電，還會發生____(寫電極反應式)，若用10A的電流電解60min后，得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____%。(保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為96500C·mol-1)
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【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體，F的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）
的名稱為____。
（2）D中含氧官能團的名稱為____。
（3）B→C的反應方程式為____。
（4）D→E的反應類型為____。
（5）C的同分異構體有多種，其中苯環上連有—ONa、2個—CH3的同分異構體還有____種，寫出核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為6:2:1的同分異構體的結構簡式____。
（6）依他尼酸鈉（
）是一種高效利尿藥物，參考以上合成路線中的相關信息，設計以
為原料（其他原料自選）合成依他尼酸鈉的合成路線。________________
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【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g) 
2C(g)達到平衡狀態標志的是①單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B；②C生成的速率與C分解的速率相等； ③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥A、B、C的分子數之比為1∶3∶2⑦單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧混合氣體的物質的量不再變化；
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
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【題目】可用于分離或提純物質的方法有:①過濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液(在下列空白中填寫分離提純的合理方法的序號及裝置下合理的選項)。
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒:________。
（2）提純氯化鈉溶液中的氯化鈉:___。
（3）分離汽油和煤油的混合物:______。
（4）分離水和苯的混合物:___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
硼元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，硼的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產等諸多領域。
（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為________、________（填標號）
A．
B．
C．
D．
（2）晶體硼單質能自發呈現出正二十面體的多面體外形，這種性質稱為晶體的________。
（3）硼元素的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩定的B2H6或與其他分子結合。
①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為________。
②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學式）。
（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑。
①H3BO3晶體中單元結構如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過________氫鍵（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）連結成層狀結構，其片層結構如圖Ⅱ所示，層與層之間以________（填作用力名稱）相結合構成整個硼酸晶體。
②硼氫化鈉中
的鍵角大小是________，立體構型為________。
③根據上述結構判斷下列說法正確的是________
a．H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關
b．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑
c．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩定結構
d．含1mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
（5）磷化硼（BP）是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是________；已知晶胞邊長為a pm，則磷化硼晶體的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸普魯卡因 ( 
) 是一種良好的局部麻醉藥， 具有毒性小， 無成癮性等特點。其合成路線如下圖所示：
回答下列問題：
(1) 3molA可以合成1molB， 且B是平面正六邊形結構， 則B的結構簡式為_________。
(2) 有機物C的名稱為____________， B→C的反應類型為_____________。
(3) 反應C→D的化學方程式為________________________________________。
(4) F和E發生酯化反應生成G， 則F的結構簡式為___________________。
(5) H的分子式為____。
(6) 分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構體共有__________種。
(7) 請結合上述流程信息， 設計由苯、 乙炔為原料合成
的路線_______________ 。(其他無機試劑任選)
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