Question

【題目】堿式碳酸鎂是重要的無機化工產品。一種由白云石主要成分為，還含少量、等為原料制備堿式碳酸鎂國家標準中CaO的質量分數的實驗流程如下：

“煅燒”時發生主要反應的化學方程式為________________。

常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉化為，“碳化”時終點pH對最終產品中CaO含量及堿式碳酸鎂產率的影響如圖1和圖2所示。

圖1 CaO含量與碳化終點pH的關系

圖2堿式碳酸鎂產率與碳化終點pH的關系

應控制“碳化”終點PH約為__________。

圖中，當時，鎂元素的主要存在形式是__________________寫化學式。

“過濾”時須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。

一種測定堿式碳酸鎂img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/00/64e4569f/SYS202011270030549119707263_ST/SYS202011270030549119707263_ST.001.png" width="188" height="27" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />組成的方法如下：

稱取一定量的堿式碳酸鎂晶體溶于足量的鹽酸，收集到氣體標準狀況；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥，稱量得固體。

另取一定量的堿式碳酸鎂晶體在空氣中加熱，固體殘留率固體樣品的剩余質量固體樣品的起始質量隨溫度的變化如下圖所示樣品在時完全失去結晶水。

根據以上實驗數據計算確定堿式碳酸鎂晶體的化學式寫出計算過程_________。

Answer 1

【答案】 9.0 漏斗

【解析】

白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，還含少量SiO2、Fe2O3等]在高溫下焙燒，其中CaMg(CO3)2分解生成CaO、MgO和CO2，再加水消化，其中MgO、CaO均水反應生成Mg(OH)2和Ca(OH)2，經過濾除去SiO2、Fe2O3等殘渣，再向所得溶液中通入CO2氣體進行碳化，使得Mg(OH)2轉化為可溶的Mg(HCO3)2，經過濾除去CaCO3，將所得Mg(HCO3)2溶液加熱并控制溫度95～100℃即得到堿式碳酸鎂，最后過濾并洗滌得到產品。

白云石“煅燒”時發生主要反應的化學方程式為 ；

由圖像知當時堿式碳酸鎂的產率最高，氧化鈣的含量最小，則應控制“碳化”終點pH 約為；

圖 中，當 時，鎂元素的主要存在形式是；

“過濾”時須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；

根據題意知，，根據電荷守恒知，由圖像知水占總質量的，則，則堿式碳酸鎂晶體的化學式為。