Question

【題目】乙醇燃料電池采用硫酸作為電解質溶液，是一種可再生清潔的電池，電池的示意圖如圖，電池總反應式為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O。

（1）a是___極（選“正”或“負”），發生___反應；電流由___極流向___極（選“a”或“b”），SO42-移向___極（選“a”或“b”）。

（2）隨著電池的不斷放電，硫酸溶液的物質的量濃度將___。（選“變大”或“不變”或“變小”）

（3）電池的負極電極反應式是___。

Answer 1

【答案】負 氧化 b a a 變小 C2H5OH－12e-＋3H2O=2CO2＋12H+

【解析】

由質子的移動方向可知a為負極，a極上是乙醇失電子發生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b為正極，發生還原反應，電極方程式為4H++O2 +4e-═2H2O，以此解答該。

(1)由質子的移動方向可知a為負極，發生氧化反應；電池工作時，電流由正極經外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，電池中，陰離子向負極移動，所以SO42-向電池的a極遷移；

(2)電池的總反應為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，隨著電池的不斷放電，硫酸溶液的物質的量濃度將變小；

(3)由質子的移動方向可知a為負極，乙醇失電子發生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應式為C2H5OH－12e-＋3H2O=2CO2＋12H+。