【題目】將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反應(yīng)完，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.0.033mol·L—1B.0.3mol·L—1C.0.2mol·L—1D.0.1mol·L—1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)，他以飽和食鹽水、
、
為原料先制得
，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿�；卮鹣铝袉栴}：某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計方案實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示
圖中夾持、固定用的儀器未畫出
。
乙裝置中的試劑是___________。丁裝置中稀硫酸的作用是_________________。
另一位同學(xué)用圖中戊裝置其他裝置未畫出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時，須先從______管通入_____氣體。
有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是________________。
下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)
水：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NaCl |
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參照表中數(shù)據(jù)，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：____________。
該小組同學(xué)為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)，將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為
。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為
。然后進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：
①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是______填字母。
a.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向上層清液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
b.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向上層清液中再加入少量碳酸鈉溶液
c.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．
已知：
，
，
。試寫出由
和
制取甲醇的熱化學(xué)方程式：______；
通過下列反應(yīng)制備甲醇：
，圖甲是反應(yīng)時
和
的濃度隨時間t的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用
表示平均反應(yīng)速率
______，平衡時CO的轉(zhuǎn)化______．
在一容積可變的密閉容器中充入
和
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度
、壓強(qiáng)
的變化如圖乙所示．
下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______
填字母
A 的消耗速率等于
的生成速率的2倍
B 的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C 體系中的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D 體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小
______
填“
、
、
”
若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L，如果反應(yīng)開始時仍充入和
2，則在平衡狀態(tài)B時，容器的體積
______L；
以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池電極材料為惰性電極
若KOH溶液足量，則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為______；
若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為
，當(dāng)有
甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁
，
，
廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化
為測定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進(jìn)行．
回答下列問題：
有關(guān)PAFC的說法正確的是 ______
A PAFC中鐵顯
價
B PAFC用于凈化飲用水時，可以除去水中所有的有害物質(zhì)
C PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
D PAFC在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在
步驟I中的試劑A是 ______ 
填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”
步驟III的離子方程式為 ______ ．
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”時所需的陶瓷儀器有 ______ ．
溶液2中存在的電荷守恒式為 ______ ；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，則
______填“變大”、“變小”或“不變”．
已知C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應(yīng)可用于焊接鋼軌，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，由此該同學(xué)確定該固體混合物中無
，他的判斷是否正確？說明理由．
可用文字或離子方程式解釋理由．______ ．
有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物
用
表示
形式存在的pH范圍是
現(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 （ ）
A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線
B.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
C.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是
A. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液
B. 放電時，當(dāng)外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NA
C. 應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2
D. 放電時，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＋OH－＝LiOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋B(g)
2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度
A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用“KClO3氧化法”制備KIO3的工藝流程如下圖所示，其中“酸化反應(yīng)”所得到的產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列敘述錯誤的是
A.KIO3可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑
B.“逐Cl2”采用的方法通常是加熱
C.“濾液”中的溶質(zhì)主要是KCl
D.“調(diào)pH”步驟中所加入的試劑是NaOH
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