Question

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 （ ）

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線

B.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大

C.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強

D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀釋促進醋酸電離，pH相同的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是HCl、變化小的是醋酸，根據(jù)圖知，Ⅱ是醋酸、l是鹽酸，故A錯誤；

B.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸性強弱無關(guān)，a、c兩點溶液溫度相同，其離子積常數(shù)相同，故B錯誤；

C.溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，c點pH大于b點，所以b點氫離子濃度大于c點，b點溶液導(dǎo)電能力大于c點，故C正確；

D. II是醋酸、I是鹽酸，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸濃度仍然大于鹽酸，所以b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度，故D錯誤；

答案選C。