Question

【題目】（1）現有氧化還原反應：3H2O2 + 2H2CrO4 =2Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O

①用單線橋標出反應中的電子轉移數目和方向_____________；

②其中Cr被___________，H2O2作___________劑；

③反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀態下體積約為__________。

（2）①將用砂紙打磨過的鋁片用坩堝鉗夾住在酒精燈上點燃，現象是：________；

②在試管中加入少量Na2O2再加入少量水，用帶火星的木條伸入試管，再滴入幾滴酚酞，可觀察到的現象是_________。

Answer 1

【答案】 還原 還原 3.36L 鋁熔化但是不滴落 有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃，滴入酚酞后溶液先變紅后褪色

【解析】

（1）①用單線橋標出反應中的電子轉移數目和方向，單箭頭從雙氧水中-1價的氧出發，到H2CrO4中+6價的鉻結束，共轉移6個電子，；故答案為：；

②其中Cr從+6價降為+3價，被還原，H2O2中-1價的氧化合價升高，失電子，作還原劑；故答案為：還原；還原；

③從3H2O2+ 2H2CrO4=2Cr(OH)3+ 3O2 ↑+ 2H2O得：每轉移6mol電子生成3molO2，反應轉移了0.3mol電子，生成的氧氣的物質的量為：×3mol=0.15mol，則產生的氣體在標準狀態下體積約為0.15mol×22.4L·mol-1=3.36L。故答案為：3.36L；

（2）①將用砂紙打磨過的鋁片用坩堝鉗夾住在酒精燈上點燃，鋁箔表面在加熱時與O2發生反應生成熔點很高的Al2O3薄膜，使內部的鋁被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下，現象是：鋁熔化但是不滴落；故答案為：鋁熔化但是不滴落；

②在試管中加入少量Na2O2再加入少量水生成氫氧化鈉和雙氧水，氫氧化鈉是強堿，雙氧水部分分解生成氧氣，雙氧水有強氧化性和漂白性。因此，用帶火星的木條伸入試管，再滴入幾滴酚酞，可觀察到的現象是：有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃，滴入酚酞后溶液先變紅后褪色。故答案為：有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃，滴入酚酞后溶液先變紅后褪色。