【題目】下列裝置能構成原電池的是__________________________。
【答案】CFDG
【解析】緊扣原電池的構成條件逐項判斷。A項中缺少電解質溶液，不能構成原電池；B項中Zn、Cu未用導線連接，不能形成閉合回路，不能構成原電池；C項中Zn、Cu接觸，通過電解質溶液發生原電池反應，屬于原電池裝置；D項中Zn、Cu接觸，能構成原電池；E項中稀硫酸分裝在兩個容器中，不能形成閉合電路，不能構成原電池；F項中Zn、Cu用導線連接，形成閉合回路，能發生原電池反應，屬于原電池裝置；G項中兩容器用鹽橋相連形成閉合回路，能發生原電池反應，屬于原電池裝置。
【備注】（1）構成原電池的四個基本條件是相互聯系的，不能孤立、片面地看待某一條件。在四個基本條件中，氧化還原反應是核心。
（2）判斷某裝置是否為原電池，要以構成原電池的基本條件為標準進行判斷，不能僅憑裝置的外形下結論。
（3）構成原電池的基本條件是進行原電池設計的基本依據。
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【題目】CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下：
（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學方程式為_____________________。
（2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是_______，吹入空氣的作用為_____________________。
（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的___________（填字母）。
a．蒸發皿 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．酒精燈
（4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為______________________________________________。
（5）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物）制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算）：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Co2＋ | 6.9 | 9.4 |
請完成下列實驗步驟（可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。
② _____________________________________________________。
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調節pH約為5，過濾。
④_______________________________________________________。
⑤將Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發濃縮、降溫結晶，得到CoSO4·7H2O晶體。
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【題目】氟是一種鹵族元素。但它與其他鹵素在單質和化合物的制備與性質上存在較明顯的差異
（1）研究發現，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應得到，SbF5轉化成穩定離子[SbF6]-的鹽。而MnF4很不穩定，受熱易分解為MnF3和F2。根據以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在423 K的溫度下制備F2的化學方程式：____________________。
（2）現代工業以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質，電解制氟裝置如圖所示。
①已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發生的電極反應式______________。
②電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產物嚴格分開的原因是____________ 。
③HF的水溶液能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為：_____________________。
④已知25℃時，氫氟酸(HF)的電離平衡常數Ka＝3.6×10-4。某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H+)＝_________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關系為：__________________。
⑤又已知25℃時，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。現向1L0.2 mol/L HF溶液中加入1L0.2 mol/L CaCl2溶液，____________(填“是”、“否”) 有沉淀產生，并通過列式計算說明__________________。
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【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物。用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如圖：
已知：乙酸酐的結構簡式為
，請回答下列問題：
（1）G物質中的官能團的名稱是羧基、_____________、__________________；
（2）反應A→B的化學方程式為_____________________；
（3）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：__________、_____________；
Ⅰ苯環上只有兩種取代基。 Ⅱ.分子中只有4種不同化學環境的氫。Ⅲ.能與NaHCO3反應生成CO2。
（4）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和乙酸酐為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任選）。___________________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 化學反應中需要加熱的反應一定是吸熱反應
B. 化學反應中不需要加熱的反應一定是放熱反應
C. 熵增加且吸熱的反應一定是自發反應
D. 化學反應總是伴隨著物質變化和能量變化
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【題目】根據要求填空：
（1）相同物質的量的O2和O3的質量比 ， 分子個數比為 ， 所含氧原子的個數比為 ．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶質的質量為g．此溶液中Mg2+的物質的量濃度為mol/L，Cl﹣的物質的量濃度為mol/L．
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【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（ ）
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | AgCl | Ag2CrO4 |
Ka或Ksp | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 |
A. 常溫下，相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③
B. AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
C. 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
D. 向濃度均為1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．其工作原理如圖所示，該電池的電極表面鍍了一層細小的鉑粉，已知鉑吸附氣體的能力強，且性質穩定． 
（1）氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是（填“電能轉化為化學能”或“化學能轉化為電能”）．
（2）通入H2的電極為（填“正極”或“負極”），該電極的電極反應式為 ．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是 ．
（4）隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性（填“增強”“減弱”或“不變”）．
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