Question

【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。

（1）用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。配制c mol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是____________ 如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數時應注意____________________________________。尖嘴部分應____________________________。用去的標準鹽酸的體積是_____________mL

（2）該實驗應選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。

（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果__________；

b．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果__________；

Answer 1

【答案】酸 容量瓶 讀數時，眼睛應平視液體凹液面的最低點；讀數應到0.01mL。 充滿溶液，無氣泡 24．60 酚酞 滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內不褪色 無影響 偏高

【解析】

（1）根據酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據滴定管的結構以及測量體積的原理來分析；

（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞；

（3）根據c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析誤差。

鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是容量瓶；滴定前讀數為：0.30mL，滴定后讀數為：24.90mL，消耗溶液的體積為24.60mL；滴定管讀數時應注意讀數時，眼睛應平視液體凹液面的最低點，讀數應到0.01mL；尖嘴部分應充滿溶液，無氣泡；故答案為：酸；容量瓶；讀數時，眼睛應平視液體凹液面的最低點，讀數應到0.01mL；充滿溶液，無氣泡；24.60mL。

（2）該滴定實驗是用酸滴定未知濃度的堿，所以應選用的指示劑為酚酞；確定終點的方法為滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內不褪色，故答案為：酚酞，滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內不褪色。

（3）a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，可知c（標準）無影響，故答案為：無影響。

b.若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，可知c（標準）偏高，故答案為：偏高。