Question

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L中含有的極性鍵數(shù)目為0.2

B. 13.8g和的混合氣體與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2

C. 足量銅與含0.2mol的濃硫酸反應(yīng)，生成分子數(shù)為0.1

D. 常溫下，pH均為4的溶液和溶液各1L，水電離出的數(shù)目均為

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 標準狀況下，為液體，故該體積不可用于計算，A項錯誤；

B. 利用2，3可知13.8g的混合氣體均以形式存在時其物質(zhì)的量為0.3mol，當與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，B項正確；

C. 因銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中硫酸會變稀，而稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)，所以足量銅與含0.2mol的濃硫酸反應(yīng)時，生成的分子數(shù)小于0.1，C項錯誤；

D. 常溫下，pH為4的溶液中水的電離被促進，故由水電離出的數(shù)為 ，但在溶液中，水的電離受酸所電離出的氫離子抑制，酸所電離的濃度為mol/L，由水所電離的濃度為mol/L，1L該溶液中水所電離的數(shù)為，；

答案選B。