【題目】“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米（nm）=10﹣9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是（ ）
A.有丁達爾效應
B.能全部透過半透膜
C.不能透過濾紙
D.所得分散系不穩定
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【題目】用質量分數98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸
（1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有________、________。
（2）減小誤差量取時需選用合適的量筒量取____________mL濃硫酸
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標線
D．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________。
①轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 ②沒有洗滌燒杯和玻璃棒③定容時俯視刻度線④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。⑥未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
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【題目】某興趣小組查閱資料得知工業上常采用蒽醌法生產 H2O2,其原理與流程如圖所示:
下列說法不正確的是
A. 蒽醌法制備 H2O2理論上消耗的原料是H2、O2,乙基蒽醌可循環使用
B. 步驟②為還原反應,步驟③為氧化反應
C. 步驟④中可選用 CCl4作為萃取劑
D. 應除凈萃取后工作液殘留的H2O2,否則釋放的氧氣與氫氣混合易爆炸
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【題目】Ⅰ．離子反應和氧化還原反應都是高中化學中重要的反應類型。回答下列問題：
（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有______。（填序號）
①單質 ②化合物 ③氧化物 ④酸 ⑤堿 ⑥鹽 ⑦電解質
人們常用圖示法表示不同反應類型之間的關系，如化合反應和氧化還原反應的關系可用圖1表示。圖2為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示置換反應的是____（填字母），請寫出符合圖2陰影部分的一個離子方程式______。
圖1 圖2
Ⅱ．現有失去標簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進行如下實驗：
①A＋D→溶液+氣體 ②B＋C→溶液+沉淀
③B＋D→溶液+沉淀 ④A＋B→溶液+沉淀
⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產生無色無味的氣體。
根據以上實驗事實，請完成如下問題：
（3）寫出各物質化學式：A__________；B__________；C__________；D__________。
（4）寫出實驗③中反應中相關的離子方程式。____________________________。
（5）書寫離子方程式
①NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合：_________________________。
②向石灰水中通入過量二氧化碳________________________________。
③氫氧化亞鐵和濃鹽酸反應____________________________________。
④醋酸溶液和碳酸鎂懸濁液混合生成氣體并得到澄清溶液______________________________。
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【題目】【加試題】某研究小組按下列路線合成某藥物X(
)：
已知：
請回答:
(1)下列說法不正確的是_______。
A.化合物A能發生銀鏡反應
B.化合物B能與 FeCl3發生顯色反應
C.化合物X的分子式為 C17H21NO3
D.化合物F含有兩種含氧官能團
(2)化合物D的 結構簡式是_________。
(3)寫出 B→C的化學方程式______________。
(4)利用題中有關信息及物質,設計 以
為原料制備E的合成路線(用流程圖表示,無 機試劑任選) _____________________。
(5)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式_____________。
① 分子中含有兩個苯環,且苯環上都只有對位取代基；
② IR譜顯示存在-CONH-和
結構,lH-NMR譜顯示分子中有7種氫原子。
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【題目】下列各組變化中，化學反應的反應熱前者大于后者的一組是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1； CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1； H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2
③t℃時，在一定條件下，將1molSO2和1molO2混合后，分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2
A. ①③④ B. ②③ C. ①④ D. ①②④
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【題目】黃曲霉素AFTB1，其結構簡式如下圖所示，它是污染糧食的真菌霉素，人類的P53特殊基因在黃曲霉素的作用下會發生突變，有引發肝癌的可能性。下列說法正確的是
A. 黃曲霉素分子中所有的原子肯定均共面
B. 黃曲霉素分子中含有4個手性碳原子
C. 1mol黃曲霉素最多能與5 mol H2發生加成反應
D. 黃曲霉素可以發生取代、加成、還原反應
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環己醇制備環己烯：
已知： 
密度（g/cm3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 溶解性 | |
環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環己醇制備環己烯。
將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。
②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。
（2）制備精品：
①環己烯粗品中含有環己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。
A. KMnO4溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2CO3溶液
②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。
③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______（填字母）。
a. 蒸餾時從70℃開始收集產品
b. 環己醇實際用量多了
c. 制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。
a. 用酸性高錳酸鉀溶液
b. 用金屬鈉
c. 測定沸點
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