Question

【題目】硫酸的產量是衡量一個國家化工水平的標志。2004年我國催化劑硫酸產量即已位居世界第一。是工業制硫酸的重要反應。在催化加熱條件下，向恒容密閉容器中充入和，測得濃度（c）隨時間（t）的變化關系如圖所示。

【1】在0～1h（小時）內，用濃度變化表示該反應的平均速率是____________

A.B.

C.D.

【2】為加快該反應的速率，下列措施可行的是___________

A.降低溫度B.使用更高效的催化劑

C.減小的濃度D.減小的濃度，

【3】關于時刻的反應體系，下列說法正確的是____________

A.反應完全停止B.已完全轉化為

C.反應未達到平衡狀態D.的濃度均不再變化

Answer 1

【答案】

【1】A

【2】B

【3】D

【解析】

根據反應速率表達式進行計算；根據影響反應速率的因素分析解答；根據平衡狀態的建立及特征分析解答。

【1】根據圖示信息知： ，故答案為：A；

【2】A. 降低溫度，反應速率減慢，故A錯誤；

B. 使用更高效的催化劑，反應速率加快，故B正確；

C. 減小的濃度，反應物濃度降低，反應速率減慢，故C錯誤；

D. 減小的濃度，反應物濃度降低，反應速率減慢，故D錯誤，故答案為：B；

【3】A. 時刻時，二氧化硫的濃度不再改變，說明反應達到平衡狀態，但反應并未停止，故A錯誤；

B. 達到平衡時，任然存在二氧化硫，說明沒有全轉化為，故B錯誤；

C. 時刻時，二氧化硫的濃度不再改變，說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；

D. 達到平衡時，的濃度均不再變化，故D正確；

故答案為D。