【題目】酶在生命活動和工業生產中都有很好的催化效果。有下列物質的轉化關系：
（1）E→F的反應類型____；有機物B、C都含有的官能團名稱____。
（2）下列說法正確的是___。
A.可以用
溶液鑒別物質B、C、D
B.物質C和D均可以發生取代反應
C.質量相同的葡萄糖和E完全燃燒，葡萄糖耗氧量多
D.物質F一定條件可以轉化為E，E也可以轉化為D
【答案】加成反應 羥基 BD
【解析】
由G可知C為CH3CHOHCOOH，B為CH3CH2OH，由分子式可知F為CH3OH，E為HCHO，D為HCOOH，A應為CO2；
（1）E為HCHO，可與氫氣發生加成反應生成CH3OH，B為CH3CH2OH，C為CH3CHOHCOOH，都含有羥基；
（2）A．甲醇易溶于水，甲酸、乳酸與氫氧化鈉溶液反應，沒有明顯的現象，不能鑒別，故A錯誤；
B．C為CH3CHOHCOOH，含有羥基和羧基，D為HCOOH，含有羧基，都可發生取代反應，故B正確；
C．E為HCHO，與葡萄糖的最簡式相同，則質量相同的葡萄糖和E完全燃燒，消耗的氧氣一樣多，故C錯誤；
D．F為CH3OH，可發生氧化反應生成甲醛，甲烷可被氧化生成甲酸，故D正確；
故答案為：BD。
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【題目】將一定量的鐵與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分加熱反應后，鐵完全溶解，同時生成氣體33.6L（已換算為標準狀況下的體積）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，并取少量溶液加入KSCN溶液無明顯現象。（不考慮氣體的溶解）
（1）反應中共消耗金屬Fe的質量為________。
（2）將反應后的溶液稀釋至1L時溶液中
為________。
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【題目】下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是
A. 高錳酸鉀溶液與草酸發生化學反應剛開始緩慢,隨后反應迅速加快
B. 實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣（Cl2＋H2O
HCl＋HClO）
C. 500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的濃度則溶液的顏色變淺
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【題目】丙烷是液化石油氣主要成分之一，是一種優良的燃料。試回答下列問題：
(1)如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖，(圖中的括號內填入“+”或“﹣”)_____。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_________________________
(2)科研人員設想用如圖所示裝置生產硫酸。
①上述生產硫酸的總反應方程式為_____________，b 是___________ 極(填“正”或“負”)，b 電極反應式為______________________________，a 電極發生______________ (填“氧化反應”或“還原反應”)。②生產過程中H+向_____(填 a 或 b)電極區域運動。
(3)將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極為負極，其電極反應式為：_______________________。電池在放電過程中，溶液的pH值將______________ 。(填“下降”“上升”或“不變”)
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【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L-1，我國《地表水環境質量標準》規定，生活飲用水源的DO不能低于5mg·L-1。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。
Ⅰ.測定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ.測定步驟
a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。
b.向A中加入200mL水樣
c.向A中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)，2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應①完全。
d.攪拌并向A中加入2mL硫酸無氧溶液至反應②完全，溶液為中性或弱酸性。
e.從A中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數據。
f.重復步驟e的操作2～3次
g.處理數據(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題：
(1)儀器A的名稱為___。
(2)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為___。
(3)配平反應②的方程式。___MnO(OH)2+___I-+___H+→___Mn2++___I2+___H2O
(4)步驟e中達到滴定終點的現象為___。
(5)若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=___mg/L(保留一位小數)。
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【題目】可逆反應：2A(s) 
B(g)+C(g)，在一定條件下的剛性密閉容器中，起始時加入一定量的A，能判斷反應達到平衡狀態的有( )
①單位時間內生成2molA的同時生成1molB ②v (B): v (C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分數不再改變 ⑥混合氣體的壓強不再改變
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】一種可充電鋰－空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x、(x＝0或1)，下列說法正確的是
A. 多孔碳材料電極為負極
B. 外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. Li+向多孔碳材料區遷移
D. x=0時，正極反應式為：2Li+＋O2＋4e-＝Li2O2
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【題目】某同學用不同方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。
(1)用未被氧化的FeSO4溶液與煮沸過的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備，制備過程中下列說法正確的是_______
A.用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入適量鹽酸防止水解
B.除去蒸餾水中溶解的O2也可以采取振搖、靜止的方法
C.生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液
D.FeSO4溶液上面加一層苯可以防止空氣中氧氣直接與溶液接觸
(2)在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。在試管I 里加入稀H2SO4和鐵屑，在試管II里加入NaOH溶液，打開止水夾，塞緊塞子，檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純浄時，再____（填操作步驟），這樣一段時間后試管Ⅲ中制得的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是__________________。
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【題目】如圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）
請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為________；物質D的名稱________；
（2）化合物I的化學式為_____________________；
（3）反應①的化學方程式為_______________________________________；
反應②的化學方程式為_______________________________________；
A與B反應的化學方程式________________________________________；
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