【題目】下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是
A. 高錳酸鉀溶液與草酸發生化學反應剛開始緩慢,隨后反應迅速加快
B. 實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣（Cl2＋H2O
HCl＋HClO）
C. 500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的濃度則溶液的顏色變淺
【答案】B
【解析】
勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用。
A.高錳酸鉀溶液與草酸反應是放熱反應，所以剛開始反應緩慢，隨著反應的進行，溫度升高，反應迅速加快，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；
B.氯氣中溶液中存在溶解平衡，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C.該反應正反應為放熱反應，采用500℃的高溫，利用平衡向逆反應進行，反應物轉化率與產物的產率降低，主要考慮反應速率與催化劑活性，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；
D.增大KCl的濃度，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應，氯化鉀不影響平衡，平衡不移動，溶液顏色不變，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤。
故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只能有共價鍵
C. 由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物
D. T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，草酸溶液中部分微粒的物質的量濃度隨NaOH溶液的加入pH 的變化如圖所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列說法不正確的是
A. H2C2O4的Ka2數量級為10－5
B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)
C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度為80%
D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時CuSO4的溶解度是Sg，其飽和溶液密度為dg·cm－3，物質的量濃度為cmol·L－1。向足量飽和溶液中加入mg無水CuSO4或蒸發掉ng水后恢復t℃，均能獲得Wg膽礬晶體，下列關系式正確的是
A. c＝
mol·L－1 B. S＝
g
C. m＝
g D. W＝
g
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量
B. 已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，將足量的N2(g)和H2(g)置于密閉的容器中充分反應生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的熱量
C. 2gH2完全燃燒生成液態水放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D. 燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
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【題目】現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激性氣味的氣體C通入澄清石灰水時，石灰水變渾濁。
(1)A、B、C、D的化學式分別為：
A________；B________；C________；D________。
(2)寫出下列各反應的化學方程式：
A與B________________________________。
B與水______________________________。
C與澄清石灰水________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是
A. 
25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 
10mL 0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L-1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2-)隨時間的變化
C. 
曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H<0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
D. 
a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol，下列說法錯誤的是
A. 與這些碳完全燃燒相比，碳不完全燃燒損失的熱量是 283kJ
B. CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/mol
C. 3mol C(s)與2mol O2(g)完全反應放出的熱量為614.5 kJ
D. 已知相關的化學鍵鍵能數據如下
化學鍵 | H—H | C—O |
| H—O | C—H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
則CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH= +99 kJ/mol
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【題目】某學生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：
A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：
（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。
（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。
A. 滴定管內液面的變化 B. 錐形瓶內溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。
（4）滴定結果如表所示：
滴定次數 | 待測溶液體積/mL | 標準溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 |
3 | 20 | 0.60 | 20.60 |
滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。
A. 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡
C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡
D. 達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數
E. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。
（6）如果準確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。
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