【題目】設阿伏加德常數為NA，則下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數為2NA
B.標準狀況下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子數為NA
C.2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA
D.1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋數為0.2NA
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家制造出一種使用固態電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作為惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固態電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2－(O2＋4e－=2O2－)。
(1)c電極的名稱為________(填“正極”或“負極”)，d電極上的電極反應式為： ____。
(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為： __________，若a電極產生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的c(H＋)=________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入________(填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是
A.C和O2B.SO2 和NaOH溶液
C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面的信息，推斷元素及有關物質，按要求回答問題：
信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2。（1）根據信息①，X一定不是_________（填序號）。
A．氫 B． 碳 C． 氧 D． 硫
信息②：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。
（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？______。
信息③：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化學式為___________。
信息④：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
（4）析出白色沉淀的離子方程式為__________________________。
信息⑤：X與W同主族
（5）X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為___；Y在X的氧化物中能劇烈燃燒，其反應現象為__。
（6）已知H
的燃燒熱為285.8 kJ/mol。現有X的氫化物XH4和H2的混合氣體各0.1mol，與O完全燃燒生成H2O（1）時，放出的熱量為117.6kJ。則XH4完全燃燒的熱化學反應方程式為：________。
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【題目】化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義。
（1）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。
①氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H＞0。汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點原因。A_____；B______。
②汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，若設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g） △H＞0，該設想能否實現？____（選填“能”或“不能”），依據是____。
（2）一定條件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反應是2I﹣+2Fe3+I2+2Fe2+，當反應達到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向____（選填“正反應”或“逆反應”）方向移動。請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的簡單的實驗方案____。
（3）已知：①CH3OH(g)＋
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－bkJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1
則下列敘述正確的是______
A．由上述熱化學方程式可知b＞c
B．甲烷的燃燒熱為bkJ·mol－1
C．2CH3OH(g)＝2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
D．若甲醇和甲烷的物質的量之比為1∶2，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質的量為
mol
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【題目】常溫下，向20 mL濃度均為0.1 mol/LHX 和CH3COOH的混合液中滴加0.1 mol·L-1的NH3·H2O，測得混合液的電阻率與加入NH3·H2O 的體積(V)的關系如圖所示。已知：物質的電阻率越大，導電能力越弱，CH3COOH的
，NH3·H2O的
。下列說法錯誤的是
A.常溫時，0.1 mol/LHX的pH比0.1 mol/LCH3COOH 的pH小
B.a→c過程中水的電離程度先增大后減小
C.c點溶液中：c(CH3COO-)+c(X-)＞c(NH4+)
D.d 點有4c(NH4+)+4c(NH3·H2O)=0.3mol/L
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【題目】光伏發電是當今世界利用太陽能最主要的方式之一。某實驗小組提出利用光伏發電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。如圖是該方法的裝置示意圖(其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極，尿素[CO(NH2)2]中氮元素顯-3 價)。
下列敘述正確的是
A.N 型半導體為正極
B.B 極產生的 X2 氣體為 O2
C.A 極的電極反應式為 CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32－＋N2 ↑＋6H2O
D.外電路每轉移 0.2 mol 電子，就有 0.2 mol OH-通過隔膜由 A 極區進入 B 極區
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質遇FeCl3溶液不顯色
C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗2 mol Br2
D. 與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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