Question

【題目】常溫下，向20 mL濃度均為0.1 mol/LHX 和CH3COOH的混合液中滴加0.1 mol·L-1的NH3·H2O，測得混合液的電阻率與加入NH3·H2O 的體積(V)的關系如圖所示。已知：物質的電阻率越大，導電能力越弱，CH3COOH的，NH3·H2O的。下列說法錯誤的是

A.常溫時，0.1 mol/LHX的pH比0.1 mol/LCH3COOH 的pH小

B.a→c過程中水的電離程度先增大后減小

C.c點溶液中：c(CH3COO-)+c(X-)＞c(NH4+)

D.d 點有4c(NH4+)+4c(NH3·H2O)=0.3mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

物質的電阻率越大，導電能力越弱，則電阻率與離子濃度成反比；若HX和CH3COOH均為弱堿，則隨著NH3H2O的加入，酸堿反應生成鹽，溶液導電性將增強、電阻率將減小，但圖象上隨著NH3H2O的加入溶液電阻率增大、導電性反而減弱，說明原混合溶液中離子濃度更大，即HX為強電解質，完全電離使溶液的電阻率最小；a→b過程中溶液的導電性減弱，向混合溶液中加入等物質的量濃度的NH3·H2O溶液時，發生反應先后順序是HX+NH3·H2O=NH4X+H2O、NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0～20溶液中電阻率增大、導電性減弱，b點最小，原因為溶液體積增大導致b點離子濃度減小，b點溶液中溶質為CH3COOH、NH4X，繼續加入NH3·H2O溶液，CH3COOH是弱電解質，生成的CH3COONH4是強電解質，導致溶液中離子濃度增大，溶液的電導性增大，c點時CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反應生成醋酸銨，c點溶液中溶質為CH3COONH4、NH4X，且二者的物質的量相等，d點溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COONH4、NH4X、NH3·H2O，據此分析解題。

A．由分析知HX為強酸，醋酸為弱酸，則常溫時，0.1 mol/LHX溶液中c(H+)比0.1 mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)大，即0.1 mol/LHX的pH比0.1 mol/LCH3COOH 的pH小，故A正確；

B．a點是HX和CH3COOH溶液，水的電離受抑制，b點溶質為CH3COOH、NH4X，其中醋酸的電離抑制水的電離，NH4+的水解促進水的離子，而c點溶液中溶質為CH3COONH4、NH4X，CH3COO-和NH4+的水解均促進水的離子，則a→c過程中水的電離程度遞增，故B錯誤；

C．已知CH3COOH的，NH3·H2O的，則CH3COO-和NH4+濃度相等時水解程度相同，CH3COONH4溶液呈中性，c點溶液中溶質為CH3COONH4、NH4X，且二者的物質的量相等，此時溶液顯酸性，即c(OH-)＜c(H+)，則由電荷守恒式c(OH-)+c(CH3COO-)+c(X-)=c(H+)+c(NH4+)，可知c(CH3COO-)+c(X-)＞c(NH4+)，故C正確；

D．d點溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COONH4、NH4X、NH3·H2O，溶液體積為80mL，根據物料守恒可知 c(NH4+)+c(NH3·H2O)=mol/L=0.075mol/L，即4c(NH4+)+4c(NH3·H2O)=0.3mol/L，故D正確；

故答案為B。