【題目】下列反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）
A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C. 生石灰與水反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
【答案】B
【解析】凡是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的能量變化分析解答。
A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，B正確；
C. 生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－
C. 放電過(guò)程中OH－移向負(fù)極
D. 酸性電解質(zhì)的鎂--過(guò)氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，B、C、D、E同周期，B、A可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，C是地殼中含量最高的金屬元素。短周期中，B原子半徑最大，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)。
(1)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為________________；
(2)D與E可形成分子式為D2E2的物質(zhì)，該物質(zhì)為淺黃色油狀液體，有特殊氣味，是一種重要的工業(yè)添加劑。則D2E2的結(jié)構(gòu)式為______________；
(3)B、C、D、E、A簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用離子符號(hào)表示)
(4)用電子式表示化合物甲的形成過(guò)程________；
(5)C元素的單質(zhì)能與B元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)離子方程式_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無(wú)機(jī)離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】天然氣的主要成分為CH4，可將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，來(lái)解決能源問(wèn)題，裝置如圖所示。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，持續(xù)通入甲烷，消耗甲烷VL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 當(dāng)0<V≤33.6 L時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2O
B. 正極反應(yīng)式為O2 +4H+ +4e－==2H2O
C. 當(dāng)V=67.2 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可寫為CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O
D. 電解質(zhì)溶液中的Na+向正極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知Ksp(CaCO3)＝3.36×10—9，Ksp(CaF2)＝3.45×10—11。下列關(guān)于CaCO3和CaF2兩懸濁液說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. CaCO3懸濁液中c(Ca2+)較小
B. 分別滴加稀硫酸，溶度積常數(shù)均增大
C. 分別加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32—)和 c(F—)均減小
D. CaF2更容易轉(zhuǎn)化成CaCO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求在下列空格中填空。
（1）一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，可生成11.2L氫氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水。
①求混合物中苯的質(zhì)量__________________
（2）某種烴A的蒸氣折合成標(biāo)況下的密度是3.214g/L，已知該烴的碳?xì)滟|(zhì)量比為5∶1，求：
①該烴的相對(duì)分子質(zhì)量：_________,
②如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________________________
（3）5.8g有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O蒸氣，其體積比為1:1(同壓同溫)，若把它們通過(guò)堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加18.6g，同量的有機(jī)物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)．又知該有機(jī)物對(duì)空氣的相對(duì)密度為2。（注意：羥基不能直接連在雙鍵上）
①有機(jī)物的分子式___________________________________________________________
②有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑，同時(shí)在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應(yīng)用也十分廣泛。用硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2、FeCO3等）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知在水溶液中生成氫氧化物沉淀的pH：
Mg(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時(shí) | 9.4 | 7.6 | 1.5 |
完全沉淀時(shí) | 10.4 | 9.7 | 2.8 |
（1）菱鎂礦酸溶前需要粉碎，目的是_______________。
（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
（3）加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________ ，濾渣2 的主要成分是____________（填化學(xué)式）。
（4）流程圖中在獲得濾渣2的“過(guò)濾”與“煅燒”之間要經(jīng)過(guò)的操作步驟為_______、過(guò)濾等操作，得到MgSO4·xH2O晶體。
（5）已知煅燒12.3gMgSO4·xH2O晶體得到2gMgO，則x值為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A.鹽酸B.泥水C.稀豆?jié){D.NaCl溶液
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