【題目】已知最外層電子數(shù)相等的元素的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列原子中，與氯元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是( )
A.NeB.MgC.OD.Br
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是______（填序號(hào)）。
A．
B．
C．
D．
（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結(jié)合形成如下圖所示的離子。
①該離子中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有______（填序號(hào)）。
A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
②該離子中碳原子的雜化方式有______。
③H、N、Cu三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。
（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為______。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。
（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：
①其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（0，
，）。則P原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為______。
③若晶體密度為agcm3，最近的Cu原子核間距為______pm（用含NA和a的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w�、墼黾�CO濃度�、軠p壓 ⑤加催化劑�、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)合成氨氣，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ.mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
寫(xiě)出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/(mol/L)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列問(wèn)題：
①比較K1、K2的大�。�K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)；
②在同溫同壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號(hào))；
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3，其工作原理如圖。
①其陰極的電極反應(yīng)式為___________。
②常溫下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=___________mol·L－1。
(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為：
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)
在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3 mol CO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)=0.5mol·L－1，e(CO2)=0.25mol·L－1。若此時(shí)保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時(shí)反應(yīng)的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常數(shù)為___________。
(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，若向50mL0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為___________mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物F(
)是一種應(yīng)用廣泛可食用的甜味劑，俗稱蛋白糖，它的一種合成路線如圖所示
已知：①A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②
③R-CN
R-COOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)D中官能團(tuán)的名稱為___________，F的分子式為___________。
(2)A的名稱為___________，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為___________。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。
(4)反應(yīng)⑤中的另一種生成物是水，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(5)D有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出一種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；
①苯環(huán)上有2個(gè)取代基
②與D具有相同的官能團(tuán)
③核破共振氫譜為6組峰且峰面積比為2：2：2：2：2：1
(6)丙烯酸是重要的有機(jī)合成原料及合成樹(shù)脂單體，請(qǐng)寫(xiě)出以CH3CHO為原料合成丙烯酸的合成路線___________(其它試劑任選)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，有關(guān)氫化物的敘述正確的是
A. HF的電子式為
B. H2O的空間構(gòu)型為直線型
C. NH3的結(jié)構(gòu)式為
D. CH4的比例模型為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上用_______和_______作為原料來(lái)制取漂粉精，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；粉精長(zhǎng)期暴露在空氣中，會(huì)使其失效，主要化學(xué)方程式__________；______________________，故其應(yīng)_______保存。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1993年8月，國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻的相對(duì)原子質(zhì)量（121.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（ ）
A.銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值
B.一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值
C.按各種銻的天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值
D.按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的速率、限度及能量變化具有重要意義。
⑴實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，能加快反應(yīng)速率的方法有：______、______。
⑵工業(yè)上合成氨反應(yīng)（N2＋3H2
2NH3）中物質(zhì)的能量隨時(shí)間的變化如下圖所示。
①該反應(yīng)為______（填“放熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②若起始N2和H2的體積比為1∶3，控制一定的條件，___（填“能”或“不能”）使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%。
③下列過(guò)程放出熱量的是______。（填字母）
A．甲烷燃燒
B．碳酸鈣分解
C．液氨汽化
D．化學(xué)鍵斷裂
⑶圖為銅鋅原電池示意圖。
①原電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化方式為______。
②原電池工作時(shí)，導(dǎo)線中電子的流向?yàn)?/span>______。
③Cu電極表面的現(xiàn)象為______。
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