【題目】1993年8月，國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質量（121.760）為標準原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（ ）
A.銻元素的質量與12C原子質量1／12的比值
B.一個銻原子的質量與12C原子質量1／12的比值
C.按各種銻的天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值
D.按各種銻的天然同位素質量數與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值
【答案】C
【解析】
121.760是指銻元素的相對原子質量，元素的相對原子質量為各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值。
A．元素為一類原子的總稱，選項A錯誤；
B．一個銻原子的質量與12C原子的質量的
的比值，為該銻原子的相對原子質量，選項B錯誤；
C．元素的相對原子質量為各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，選項C正確；
D．各種天然同位素的質量數與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，為元素的近似相對原子質量，選項D錯誤。
答案選C。
【占睛】
本題考查相對原子質量的概念，難度不大，對相對原子質量的概念準確掌握。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用加熱氯酸鉀的方法制取少量氧氣。
（1）請寫出反應的化學方程式。_____
（2）現欲制取1.12L（標準狀況）氧氣，理論上需要消耗氯酸鉀多少克？生成氯化鉀物質的量多少？______、______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為_____mol·L1。
（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標準狀況）而變質。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）
（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。
A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質量為143g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質反應(表內物質均為反應物)，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是
編號 | 金屬(粉末狀) | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應起始溫度 |
A | 0.1mol Zn | 6mol/L HNO3 | 10mL | 50℃ |
B | 0.1mol Fe | 3mol/L H2SO4 | 20mL | 30℃ |
C | 0.1mol Zn | 3mol/L H2SO4 | 10mL | 30℃ |
D | 0.1mol Zn | 3mol/L HCl | 40mL | 30℃ |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是
序號 | 不純物 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 乙烷（乙烯） | 溴水 | 洗氣 |
B | Cl2(HCl) | 飽和食鹽水 | 蒸餾 |
C | 乙醇（水） | CaO | 蒸餾 |
D | 乙醇（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列說法正確的是
A. 可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養物質
B. 石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化
C. 淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物
D. 以重油為原料裂解得到各種輕質油
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁達爾效應在日常生活中隨處可見，下列情況下不能觀察到丁達爾效應的是( )
A.光線透過樹葉間的縫隙射入密林中
B.霧天時，打開汽車霧燈
C.日光從窗隙射入暗室
D.用激光筆照射玻璃杯中的蔗糖水
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【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成 A、B 兩室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體，向 B 中充入 1 mol 空氣，此時活塞的位置如圖所示。
（1）A 室混合氣體的物質的量為______，所含分子總數約______。
（2）實驗測得 A 室混合氣體的質量為 34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。
（3）若將 A 室 H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某次實驗需用0.6mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
(1)配制該溶液應選用_______________mL容量瓶；
(2)用托盤天平準確稱量__________g 固體NaOH；
(3)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約200 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯___________次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面______________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________；
(6)若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是__________，偏低的是__________，對實驗結果沒有影響的是_______（填各選項的序號）。
A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3
B.用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作
E.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。
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