Question

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）下圖中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是____________________。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)_____________________________（填“現(xiàn)象”）說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL		0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出簡要過程）。______________

Answer 1

【答案】 A 檢查是否漏水 溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不變色 D 26.10 ＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1

【解析】(1)A是堿式滴定管，使用滴定管前必須進(jìn)行檢查滴定管是否漏水；（2）選擇甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不變色時(shí)，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；（3）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴加鹽酸體積增大，就所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高，A錯(cuò)誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，沒有影響，B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，滴加鹽酸體積增大，就所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高，C錯(cuò)誤；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，滴加鹽酸體積減小，就所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低，D正確。答案選D。（4）所用鹽酸溶液的體積為26.10mL；（5）因?yàn)榈诙�組實(shí)驗(yàn)中，滴加鹽酸的體積偏差太大，舍去，則二次實(shí)驗(yàn)鹽酸體積的平衡值為：＝＝26.10 mL，則c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1。