【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亞磷酸主要用作尼龍增白劑,電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖(其中陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列說法不正確的是
A. 陽極的電極反應式為2H2O-4e-
4H++O2↑
B. 產品室中發生的離子反應為HPO32-+2H+H3PO3
C. 原料室中Na+濃度保持不變
D. 陰極室中溶液的pH逐漸升高
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案
品學雙優卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，屬于取代反應的是( )
A.甲烷在空氣中燃燒B.用光照射甲烷和氯氣的混合氣體
C.乙烯制備聚乙烯D.乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是（ ）
A.實驗中發生的反應都是氧化還原反應
B.鋁是一種較活潑的金屬
C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量
D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲(Te)為第五周期元素，與氧同主族，其單質和化合物在化工生產等方面具有廣泛應用。
（1）畫出碲的原子結構示意圖___________________。
（2）已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。寫出TeO2溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________。
（3）工業上用銅陽極泥(主要成分為Cu2Te，還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質碲的工藝流程如下：
①“加壓浸出”過程中被氧化的元素為_____________(填元素符號)，1molCu2Te被“浸出”時氧化劑得到的電子數為___________________。
②“酸浸”時，溫度過高會使碲的浸出率降低，原因為____________________。
③“還原”過程的化學方程式為____________________。
④工業上還可以將銅陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3溶液，然后再通過電解的方法得到單質碲，陰極的電極反應式為______________________ 。
（4）25℃時，向1mol·L-1的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH約為6時，此時溶液中c(HTeO3-)：c(TeO32-)=_____________。(H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/3。
⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？_______________(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：_____________________ 。
①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關系如圖所示：
（1）OA對應反應的離子方程式為________________，BC對應反應的離子方程式為_________________；
（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質的量為_____mol；
（3）A點對應的數值為_______；
（4）在中學階段，實驗室里檢驗B點對應的溶液中的陽離子時，所觀察到的現象是___________。
（5）向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發生反應的離子方程式為__________________。
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