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【題目】酸雨是指（　�。�
A.pH＜7的雨水
B.pH＜5.6的雨水
C.pH=5.6的雨水
D.pH＞7的雨水

【答案】B
【解析】解：溶解二氧化硫的雨水為酸雨，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，則酸性增強，酸雨的pH＜5.6，

故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在國民經濟中占有重要地位。完成合成氨工業中有關問題。

（1）合成氨工業中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。

①高溫高壓、催化劑條件下，工業合成氨的熱化學方程式為：____________________________________________。

②若起始時向容器內放入0.2 mol N2和0.6 mol H2，達到平衡后放出的熱量為Q,則Q值______18.44 kJ（填“﹥”“＝”或“﹤”）。

（2）NH3(g)與CO2(g) 經過兩步反應合成尿素（CO(NH2)2），兩步反應的能量變化示意圖如下：

①則2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝_________kJ/mol。

②在一定溫度和壓強下，若①中的反應，NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）n(NH3)/n(CO2)＝x。下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。

α隨著x增大而增大的原因是_________________________________。

③圖中B點處，NH3的平衡轉化率_______________。

（3）將N2和H2各1 mol充入一密閉容器中，在一定條件下發生合成氨反應。反應至平衡的過程中，N2的體積分數將_______________（填序號）。

a．一直減小 b．始終不變 c．一直增大 d．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka2(H2X)的數量級為10–4

B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關系

D. 當混合溶液呈中性時，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期中某些元素的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛應用

（1）現代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。Ga的外圍電子排布式為：_____________________，基態Ga原子核外有______種運動狀態不同的電子。

（2）鍺、砷、硒、溴的第一電離能由大到小的順序為____________（用元素符號表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導纖維摻雜劑，其熔點為-49.5℃，沸點為83.1℃，則其晶體類型為_________，中心原子的雜化類型為________；砷酸的酸性弱于硒酸，從分子結構的角度解釋原因_______________________。

（3）鐵能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多種配合物（Bipy結構如下圖A）。

①該配合物中中心原子的化合價為________；與中心原子形成配位鍵的原子是________。

②與ClO4-互為等電子體的一種非極性分子是_______(舉1例)。

③1 mol Bipy中所含σ鍵______mol。

（4）鈦（Ti）被譽為“21世紀金屬”，Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示。設金屬Ti的原子半徑為a cm，空間利用率為__________。設晶胞中A點原子的坐標為（1，0，0），C點原子的坐標為（0，1，0），D點原子的坐標為（0，0，1），則B點原子的坐標為________________。