Question

【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2，CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（ ）

A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應，則：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；③已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依據蓋斯定律①-②得到③：△H3=△H1-△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，則△H3＞0，A．上述分析可知：△H2＜0，△H1＞0，則△H2＜△H3，A錯誤；B．分析可知△H3＞0，而△H2＜0，則△H3＞△H1，B正確；C．△H3=△H1-△H2，則△H1=△H3+△H2，C錯誤；D．△H2＜0，△H1＞0，且△H1=△H3+△H2，則△H3＞△H1+△H2，D錯誤；答案選B。