Question

【題目】由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．反應(yīng)生成1mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移4 mole-

B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

C．N2O（g）+NO（g） = N2（g）+NO2（g） △H=-139kJ/mol

D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)N2O+NO＝N2+NO2可知，此反應(yīng)中當(dāng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像可知，此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B正確；C、根據(jù)圖象可知，此反應(yīng)放熱139KJ，故熱化學(xué)方程式為：N2O（g）+NO（g）＝N2（g）+NO2（g） △H=-139kJmol-1，C正確；D、△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量，由于此反應(yīng)放熱，即△H小于0，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，D正確，答案選A。