Question

【題目】利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等．

一從海水得到的粗鹽中常含有雜質(zhì)需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2 CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的、、．

（1）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為______

a.先加 NaOH，后加Na2 CO3，再加 BaCl2

b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2 CO3

C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2 CO3

（2）判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是______________________。

二海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

（1）實驗時灼燒海帶應在______________(填儀器名稱)內(nèi)進行

（2）步驟④中反應的離子方程式是_______________________________。

（3）步驟⑤的實驗操作為____________，應選用的一種溶劑X可以是_____________。

a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精

（4）步驟⑥的實驗操作應選用如圖中的______。

Answer 1

【答案】bc 靜置,在上層淸液中滴加BaCl2溶液,若不再產(chǎn)生白色沉淀,則BaCl2己足量 坩堝 2I+H2O2+2H+=I2+2H2O )萃取分液 b C

【解析】

(二)海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，溶于水過濾得到含碘離子的溶液，加入過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入萃取劑萃取分液得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，蒸餾得到碘單質(zhì)，萃取劑循環(huán)使用。

(一)(1)先加入過量的氫氧化鈉可以除去鎂離子，加入氯化鋇可以除去硫酸根離子，加入適量的碳酸鈉可以除去鈣離子和反應剩余的氯化鋇，(注意碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面)最后加入適量的鹽酸可以除去反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以選bc；

(2)判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是：靜置，在上層淸液中滴加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則BaCl2己足量；

(二)實驗時灼燒海帶應在坩堝中灼燒；
(2)步驟④中反應是過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應的離子方程式是：2I++H2O2+2H+=I2+2H2O；
(3)步驟⑤的實驗操作為萃取分液，溶劑X需要滿足不溶于水，碘單質(zhì)在其中溶解性大于水中，可以是b四氯化碳或苯，a和c中的酒精易溶于水不能做萃取劑；
(4)步驟⑥的實驗操作是利用物質(zhì)沸點不同蒸餾的方法分離混合物，選C。