Question

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是

	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
A	向兩支試管中分別加入溶液，然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的固體，觀察比較現(xiàn)象	探究對分解是否具有催化作用
B	取固體加入到水中（的密度近似看作）	配制8%的溶液
C	將溶液滴入盛有溶液的試管中至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴入相同濃度的溶液，觀察現(xiàn)象	比較（白色）和（黑色）的溶度積常數(shù)屬性強(qiáng)弱
D	測同溫同濃度和水溶液的	比較硫和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．向兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的FeI2固體，FeI2與H2O2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且生成的Fe3+也可以催化H2O2的分解，故不能用來探究I-對H2O2分解反應(yīng)的催化作用， A 錯誤。

B．取8gNaOH固體加入到92mL水中(的密度近似看作1g/mL)，所得溶液的質(zhì)量百分含量為：，故B正確；

C．將ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的試管中至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴入相同濃度的CuSO4溶液，可以觀察到沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黑色，且ZnS（白色）和CuS（黑色）相同類型的物質(zhì)，故可以據(jù)此來比較溶度積常數(shù)屬性強(qiáng)弱，C正確；

D．測同溫同濃度Na2SO4和Na2SiO3水溶液的PH，Na2SO4溶液呈中性，說明Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，而Na2SiO3溶液呈堿性，說明Na2SiO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，即H2SO4為強(qiáng)酸，H2SiO3為弱酸，故比較硫和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱，D正確；

故答案為：A。