Question

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_______，濾渣2的主要成分是__________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變______（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

Answer 1

【答案】 2：7 陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應 Fe Al（OH）3 小 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O d 復分解反應

【解析】（1）FeO·Cr2O3是還原劑，氧化產物為Na2CrO4和Fe2O3，每摩轉移7 mol電子，而NaNO3是氧化劑，還原產物為NaNO2，每摩轉移2 mol電子，根據電子守恒可知，F FeO·Cr2O3和NaNO3的系數比為2∶7；陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應，則熔融時不能使用陶瓷容器；

（2）熔塊中氧化鐵不溶于水，過濾后進入濾渣1，則濾渣1中含量最多的金屬元素是鐵；濾渣2的含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子、鉻酸根離子，調節pH并過濾后得到濾渣2為氫氧化鋁及含硅雜質。

（3）調濾液2的pH目的是提高溶液的酸性，pH變小；使2CrO42— +2H+

Cr2O72— +H2O平衡正向移動，提高重鉻酸根離子濃度，有利于K2Cr2O7固體析出。

（4）由圖示可知，在10℃左右時，得到得到K2Cr2O7固體最多；發生復分解反應。