Question

【題目】在標準狀況下，將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水(密度為1.00 g/cm3)中，所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。求：

(1)該鹽酸的溶質質量分數是多少？

(2)取這種鹽酸10.0 mL，稀釋到1.00 L，所得的稀鹽酸的物質的量濃度多少？

Answer 1

【答案】

(1)36.5％

(2)0.118 mol/L

【解析】

(1)標準狀況下，224 L氯化氫的物質的量是=10 mol，所以氯化氫的質量是10 mol×36.5 g/mol=365 g，溶劑水的質量是635 mL×1.00 g/cm3=635 g，因此溶液的質量是635 g+365 g=1000 g，所以該鹽酸中溶質的質量分數是×100％=36.5％。

(2)根據c=可知，該鹽酸的濃度是c=mol/L=11.8 mol/L。由于在稀釋過程中，溶質是不變的，所以稀釋后的溶液濃度為=0.118 mol/L。