Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時達(dá)到平衡狀態(tài)。

容器編號	溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol			平衡物質(zhì)的量/mol
		CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列說法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl2)==0.32mol/Lmin-1，依據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/Lmin-1，故A錯誤；

B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：Ⅱ和Ⅲ為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C．依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)，可知：

CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)

起始濃度(mol/L) 2 2 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.6 1.6 1.6

平衡濃度(mol/L)0.4 0.4 1.6

反應(yīng)平衡常數(shù)K==10，平衡時CO轉(zhuǎn)化率：×100%=80%；

依據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)

起始濃度(mol/L) 2 2a 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1 1 1

平衡濃度(mol/L) 1 2a-1 1

Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K==10，解得：a=0.55mol，故C正確；

D．CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯誤；

故答案為C。