【題目】過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。
請回答下列問題：
(1)操作①應包括下列操作中的____________。(填序號)
A.溶解 B.過濾 C.蒸餾 D.分液 E.蒸發結晶
(2)用氨水調節pH至8～9的目的是_________________________________。
(3)若測得濾液C中c(CO32-)＝10－3mol/L，則Ca2＋____(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol/L時即可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(4)若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”)。
(5)操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節溶液pH至9～11，才出現大量沉淀。寫出該反應的化學方程式_________________________；用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調節pH至9～11的原因____________。
(6)已知大理石含CaCO3的質量分數為a，m g大理石可以制得n g CaO2，請計算：CaCO3 轉化為CaO2過程中，Ca原子的利用率__________________。
【答案】（1） ABE（2分）（2）除去Fe3＋（2分）
（3）是（2分）（4）＜（2分）
（5）CaCl2＋H2O2
CaO2＋2HCl或（CaCl2＋H2O2＋2NaOH===CaO2↓＋2NaCl＋2H2O）（2分）；加入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向移動，有利于CaO2沉淀的生成（3分）（6）
（2分）
【解析】
試題（1）操作①是向碳酸鈣中加入鹽酸得到氯化鈣溶液繼而得到氯化鈣晶體的過程，所涉及到的操作步驟有用鹽酸溶液溶解碳酸鈣固體，過濾完未完全反應的碳酸鈣，以及通過蒸發結晶得到氯化鈣晶體。
（2）加入硝酸溶液之后，原溶液中的氧化鐵已近以三價鐵的形式存在，調節PH的目的就是通過形成氫氧化鐵來除去鐵離子。
（3）根據KSP以及溶液中的碳酸根離子的濃度不難求出鈣離子的濃度為4.96×10-6mol/L，所以可以認為鈣離子已經沉淀完全。
（4）根據溶液中正負電荷的代數和始終為0，而且溶液呈酸性，所以可得出溶液中銨根離子濃度比硝酸根離子濃度要小。
（5）氯化鈣與雙氧水的反應方程式為：CaCl2＋H2O2
CaO2＋2HCl，調節PH才會出現大量沉淀的原因是，加入氫氧化鈉使得上述反應的平衡向正反應方向移動才會出現大量的過氧化鈣沉淀。
（6）已知過氧化鈣的相對分子質量為72，而碳酸鈣的相對原子質量為100，所以鈣原子的利用率為（n/72）/（ma/100）所以可以求得鈣原子的原子利用率為
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【題目】Ⅰ.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：
①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) 平衡常數為K1；
②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) 平衡常數為K2。
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝____(用K1、K2表示)。
(2)若反應①在溫度T下達到平衡時，平衡常數為K1，升高溫度后K1增大，則正反應的焓變△H____0（填“>”、“<”或“=”）。若平衡后在其他條件不變的情況下，充入少量Cl2，Cl2的轉化率___________（填“變大”、“變小”或“不變”,下同），
的值___________。
Ⅱ.近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)
CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液態收集物中主要產物的質量分數如圖3所示。關于該方法，下列推測合理的是________。
A．反應溫度不宜超過300℃
B．增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉化率
C．在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產物
D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產物是工藝的關鍵
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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
(1)L的名稱為__________________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序為______________________________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，工業合成A的化學方程式為______________________________，B的結構式為_____________________。在標準狀況下，將A充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面上升，(假設溶質不擴散)最后燒瓶內溶液中溶質的物質的量濃度為________(精確到0.001)。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則其最高價氧化物對應水化物的化學式為__________________。
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【題目】（1）廣州亞運會“潮流”火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“＋”或“－”_____。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1835 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為_______。
（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。
①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，紅磷)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_________________________________________。相同的狀況下，能量較低的是________；白磷的穩定性比紅磷________(填“高”或“低”)。
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【題目】300℃時,將2mol A和2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發生反應3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)△H,2min末反應達到平衡,生成0.8mol D。（用三段式解答。）
(1)求該反應的平衡常數____。
(2)求平衡時A的轉化率____。
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【題目】下列離子方程式中，書寫正確的是( )。
A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋H＋＋OH-＋
＝H2O＋BaSO4↓
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.銅片跟硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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【題目】Zn在現代工業中對于電池制造上有不可磨滅的地位，明朝末年宋應星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關于煉鋅技術的記載。回答下列問題：
(1)Zn基態原子的電子排布式為___________，4s能級上的成對電子數為___________。
(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關系為___________________。
(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。
A離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵
(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物中Zn與X的原子個數之比為___________。
(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設阿伏加德羅常數的數值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對原子質量為M，則該晶體的密度為___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數式表示)。
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【題目】用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為：________________________________。
(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現象是___________________________。
(3)現有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。
①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1
(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數據列表如下：
實驗次數編號 | 待測鹽酸體積(mL) | 滴入NaOH溶液體積(mL) |
1 | 10.00 | 8.48 |
2 | 10.00 | 8.52 |
3 | 10.00 | 8.00 |
求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___________________。
(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗
②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡
③滴定前平視，滴定終了俯視
④看到顏色變化后立即讀數
⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌
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