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【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3,A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中,正確的是( )

A. A屬于同類化合物的同分異構體只有2

B. A在一定條件下可與4molH2發生加成反應

C. A分子屬于酯類化合物,在一定條件下不能發生水解反應

D. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1

【答案】D

【解析】試題分析:有機物A的分子式為分子式C8H8O2,不飽和度為(2×8+28)=5A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基,A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3,說明A含有四種氫原子且其原子個數之比為1:2:2:3,結合紅外光譜可知,分子中存在酯基等基團,故有機物A的結構簡式為。A.屬于同類化合物,應含有酯基、苯環,若為羧酸與醇形成的酯有:甲酸苯甲酯,若為羧酸與酚形成的酯,可以是乙酸酚酯,可以是甲酸與酚形成的酯,甲基有鄰、間、對三種位置,故5種異構體,故A錯誤;BA在一定條件下可與3mol H2發生加成反應,故B錯誤;CA含有酯基,屬于酯類化合物,在一定條件下能發生水解反應,故C錯誤;D.符合題中A分子結構特征的有機物只有1種,故D正確;故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)為放熱反應,對該反應的下列說法正確的是( )

A. 因該反應為放熱反應,故不加熱就可發生

B. 相同條件下,2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

C. 相同條件下,反應物2 mol H2和1 mol CO的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH的總能量

D. 達到平衡時,CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B. CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D. AgClAgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】野外被蚊蟲叮咬會出現紅腫這是由甲酸HCOOH造成的。請完成下列探究。

I . HCOOH 酸性探究

1)下列酸屬于二元酸的有___________。

aHCOOH bH2CO3 cH2C2O4 dCH3CHOHCH2COOH

2)下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。

a.HCOONH4溶液呈酸性

b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成

C.常溫下,0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3

d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導電能力更強

3可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫,請用離子方程式表示其原理_________。

甲酸制備甲酸銅探究

相關原理和化學方程式如下:

先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,然后堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅晶體:

實驗步驟如下:

4堿式碳酸銅的制備:

①步驟是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細并混合均勻。

②步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應溫度控制在70℃-80℃,溫度不能過高的原因是________________________________。

③步驟ⅱ的后續操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________

5甲酸銅晶體的制備:

Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量的熱蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發濾液至原體積的三分之一時,冷卻析出晶體,過濾,再用少量無水乙醇洗滌晶體 23 次,晾干,得到產品。

趁熱過濾中,必須趁熱的原因是_________________

②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。

③若該實驗所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質量分別為12.5 g 9.5 g,實驗結 束后,最終稱量所得的產品為 7.91 g,則產率為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列物質中加入少量水,不能發生放出熱量的化學反應的有(

A.B.過氧化鈉C.氧化鈣D.碳酸氫鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關分子結構如圖所示,下列敘述中,正確的是 (  )

A. 除苯環外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12個碳原子不可能都在同一平面上

D. 12個碳原子有可能都在同一平面上

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時,有一組H2C2O4NaOH的混合溶液,其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH 的變化如圖所示。[電離度=( 已電離電解質分子數/原弱電解質分子數) x 100%] 下列說法不正確的是

A. H2C2O4Ka2數量級為10-5

B. NaHC2O4溶液中,c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-)

C. 0.1mol/L H2C2O4溶液,H2C2O4的電離度約為80%

D. pH=7.0的溶液中,c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系

據此判斷下列說法中正確的是(

A. 石墨轉變為金剛石是吸熱反應

B. 白磷比紅磷穩定

C. S(g)+O2(g)=SO2(g);S(s)+O2(g)=SO2(g);放出熱量:①

D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2 (g);該反應為吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用質量分數為98%的濃硫酸1.84 g·cm3)配制240 mL 1.84 mol·L1稀硫酸,下列操作正確的是(  )

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容

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同步練習冊答案
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