Question

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，有一組H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH 的變化如圖所示。[電離度=( 已電離電解質分子數/原弱電解質分子數) x 100%] 下列說法不正確的是

A. H2C2O4的Ka2數量級為10-5

B. 在NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度約為80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、Ka2=，電離平衡常數只受溫度的影響，c(C2O42－)=c(HC2O4－)時，Ka2=c(H＋)，根據圖像，H2C2O4的Ka2數量級為10－5，故A說法正確；B、根據圖像，NaHC2O4的溶液顯酸性，即HC2O4－的電離程度大于其水解程度，因此離子濃度大小順序是c (Na＋)>c(HC2O4－)>c (H＋)>c(C2O42－)>c (OH－)，故B說法正確；C、H2C2O4HC2O4－＋H＋，根據電離度的定義，已電離的H2C2O4的濃度等于生成的HC2O4－的濃度，根據圖像，開始時c(C2O42－)約為0.072mol·L－1，草酸的電離度為0.072/0.1×100%=72%<80%，故C說法錯誤；D、根據電荷守恒，則有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，因此有，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)，故D說法正確。