【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu2＋＋2e－＝Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b用導線連接時，鐵片作正極
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小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：
已知相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：
金屬離子 | Fe3＋ | Mn2＋ | Al3＋ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列問題：
(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應的離子方程式：____________________________。
(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質是_______________(填化學式)。
(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調節溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調得過高，其后果是_________________________。
(4)用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應式為____________________，電解后陽極的電解質溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續使用。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮及其化合物在生產、生活中廣泛存在。
(1)煤氣化的化學方程式為:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H，該反應在高溫下能自發進行，則H_____0(填“>”或“<”)。
(2)煤氣化的產物可用于合成甲醇。已知，在剛性容器中，有關反應及其在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示。
相關化學反應方程式 | 平衡 常數 | 溫度(0C) | ||
500 | 700 | 800 | ||
(a)2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
(b)H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
(c)3H2(g)+CO2(g) | K3 | |||
①H1、H2、H3的關系是_____________，H3______0 (填“>”或“<”)
②下列措施能使反應(c)的平衡體系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代號)。
A.將H2O (g)從體系中分離出去 B.充入He (g)
C.升高溫度 D.充入1mol H2 (g)
③500℃時，測得反應(c)在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，則此時反應(c)________。
A.向正反應方向進行 B.向逆反應方向進行
C.處于平衡狀態 D.無法判斷反應狀態
(3)CO2
(4)汽車尾氣主要有害物質是CO和NO，提高其轉化效率是重要的研究課題。在密閉容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，發生以下反應：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1平衡時，NO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①溫度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，
② 某溫度下，反應達到平衡狀態P點時，此時的平衡常數Kp=________________________(只列計算式)。
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【題目】工業上常用如下的方法從海水中提溴：
濃縮海水
粗溴
溴蒸氣
物質X
產品溴
完成下列填空：
（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：______，溴單質的電子式是：______，溴和氯氣態氫化物的沸點比較：______
______
填寫化學式
，寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學式______。
（2）步驟②中體現了溴單質具有的性質是______。
（3）寫出步驟③中反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。說明：反應有水參與且有硫酸生成：______；在該反應中被氧化的元素是：______。
（4）工業上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產物是：______和______寫化學式。
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【題目】1-丁醇(液體)中溶有一種雜質，現利用下列方法提純1-丁醇，路線如下：
已知1-丁醇、乙醚的部分性質如下表所示：
物質 | 沸點 | 密度 | 溶解性 |
1-丁醇 | 117.7℃ | 0.81g/cm3 | 能溶于水，易溶于乙醚 |
乙醚 | 34.6℃ | 0.71g/cm3 | 微溶于水 |
(1)加入飽和NaHSO3溶液的目的是______。
(2)操作Ⅱ的名稱是______。
(3)萃取、分液所用的玻璃儀器的名稱是______。為使1-丁醇盡可能多地從水中轉移到乙醚中，萃取時向裝有1-丁醇水溶液的儀器中加入一定量的乙醚，______、靜置、分液，并重復多次。
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。
如果此方案正確，那么：
（1）操作①為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。
（2）進行操作①后，如何判斷SO
已除盡，方法是___________________________。
（3）操作②的目的是________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是________________________________________________________________________。
（4）操作③用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要____________________。
（5）操作④的目的是______________________________________________________。
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【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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【題目】下列各關系式中能說明反應N2＋3H2
2NH3已達到平衡狀態的是( )
A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)
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【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。回答下列問題：
（1）質子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。
已知：C(s)+
O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1
H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1
則反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H4=___________。
某實驗小組在實驗室模擬反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常數表達式為K=___________。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O，6min時生成0.7gH2。則6min內以CO表示的平均反應速率為___________(保留3位有效數字)。
（2）燃料氣(主要含N2和H2，還含有少量其他雜質)中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得，反應的化學方程式為___________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，測得燃料氣中CO優先氧化的轉化率隨溫度的變化如下圖所示。
加入H3PO4___________(填“促進”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2－HIO3時，若燃料氣流速為1800mL·min－1，CO的體積分數為0.68%，則反應0.5h后CO的體積為___mL。
（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如下圖，LiOH在___________(填“M極”或“N極”)制得，N極產生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍，持續一段時間后，藍色可逐漸褪去。據此寫出N極的電極反應式：__________，藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3，寫出此反應的化學方程式：______。
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