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【題目】下列各數(shù)值表示元素原子序數(shù)，在各組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是（）

A. 10和19 B. 6和16 C. 11和17 D. 14和8

【答案】C

【解析】A.10和19分別是Ne、K，不能形成化合物，A錯誤；B.6和16分別是C和S，形成共價化合物CS2，B錯誤；C.11和17分別是Ma、Cl，形成離子化合物NaCl，C正確；D.14和8分別是Si、O，形成共價化合物SiO2，D錯誤，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用如圖裝置制取、凈化、收集氣體的是

選項	氣體	①	②	③
A	NH3	濃氨水	生石灰	濃硫酸
B	SO2	濃硫酸	Na2SO3	濃硫酸
C	NO2	濃硝酸	銅屑	H2O
D	Cl2	濃鹽酸	MnO2	H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
開始沉淀時	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀時	9.8	8.3	3.7	6.7

回答下列問題：

（1）鹽酸溶解MnCO3的化學方程是______________，濾渣1的主要成分為________________。

（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是___________________。

（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是__________________，在CuS和MnS共存的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=_____________ （Ksp(CuS)=1.2×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13）。

（4）在酸性條件下，NaClO3溶液將MnCl2氧化為MnO2，其還原產物為Cl2，該反應的離子方程式為 ___________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：

(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_______________。

(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

圖1 圖2

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________ 。

②溶液X中大量存在的陰離子有________________________________________________ 。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ___________________(填標號)。

a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水

(3)用上圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_______________________________。

②玻璃液封裝置的作用是________________________________________________。

③V中加入的指示劑通常為___________，滴定至終點的現(xiàn)象是_________________________。

④測得混合氣中ClO2的質量為____________________________ g.。

(4)O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是________(填標號)。

a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不是膠體的是

A.淀粉溶液B.煙霧C.豆?jié){D.蔗糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結合時，所形成的化學鍵是

A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵

C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D．以上說法均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將轉化為Cr(OH)3沉淀除去。幾種金屬離子生成沉淀的pH如下表。

陽離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Cr3+
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	——	——
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	9（＞9溶解）	8

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）______________________________。

②請補充并配平以下反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式：____+____+____===____Cr3++____+____H2O。

③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是：H++OH-===H2O和_______________________________。證明Cr3+沉淀完全的方法是_____________________________________________________________。

（2）工業(yè)可用電解法來處理含的廢水。實驗室利用如圖模擬處理含的廢水，陽極反應是Fe-2e-===Fe2+，陰極反應式是2H++2e-===H2↑。