【題目】取10.1g某鹵代烴與足量NaOH溶液混合，充分反應后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8g淺黃色沉淀。則該鹵代烴可能是
A. CH3Br B. CH3CH2Br C. CH2BrCH2Br D. CH3CHBrCH2Br
【答案】D
【解析】由于是淺黃色沉淀，則該鹵代烴為溴代烴，18.8g淺黃色沉淀為溴化銀，其物質(zhì)的量為：n（AgBr）=
=0.1mol，若該鹵代烴為一鹵代烴則其摩爾質(zhì)量為：M=
=101g/mol，則烴基的相對分子量為：101-80=21；若該鹵代烴為二鹵代烴則其摩爾質(zhì)量為：M=
=202g/mol，則烴基的相對分子量為：202-80×2=42；A．CH3Br中烴基為甲基：-CH3，其相對分子量為15，不滿足條件，選項A錯誤；B．CH3CH2Br中烴基為乙基：-C2H5，其相對分子量為29，不滿足條件，選項B錯誤；C．CH2BrCH2Br中烴基為-CH2CH2-，其相對分子量為28，不滿足條件，選項C錯誤；D．CH3CHBrCH2Br中烴基為-CH（CH3）CH2-，其相對分子量為42，滿足條件，，選項D正確；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．輝銅礦主要成分為Cu2S,軟錳礦主要成分為MnO2,它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如圖:
已知:①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水中會分解生成NH3;
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算):
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
（1）酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有________________(任寫一種)。
（2）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為________,其目的是____________________。
（3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________(寫化學式)。
（4）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié),若加熱的溫度較低或過高,都將造成__________的結(jié)果。
Ⅱ．海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。
（1）海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固體（KClO3溶解度隨溫度變化大），可通過______、________、_________的操作凈化。
（2）生成Mg(OH)2用的沉淀劑一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中會混有Ca(OH)2，可通過反復洗滌去除Ca(OH)2，檢驗沉淀是否洗凈的操作方法_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各數(shù)值表示元素原子序數(shù)，在各組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ）
A. 10和19 B. 6和16 C. 11和17 D. 14和8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥ 濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有 ( )
A. ①②⑥ B. 全部 C. ①③④⑤ D. ②③⑥
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【題目】有機物X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式如下表所示。下列說法正確的是
X | Y | Z | |
結(jié)構(gòu)簡式 |
|
|
|
A. X的分子式為C8H7O3
B. X、Y、Z均可以和FeCl3發(fā)生顯色反應
C. X、Y互為同系物，X、Z互為同分異構(gòu)體
D. X、Y、Z在一定條件下都能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙酸銅是合成納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈(
)為原料在實驗室進行合成。制備苯乙酸的裝置如右圖(加熱和夾持儀器略去)。已知苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。
在250mL三口瓶A中加入70mL質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸和幾片碎瓷片，加熱至100℃，再緩緩滴入46.8g苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應:
+2H2O+H2SO4
+NH4HSO4
請回答:
(1)甲同學提出為使反應物受熱均勻,可以采取水浴加熱。老師否定了這個建議,原因是_______。
(2)乙同學提出裝置中缺少溫度計，溫度計水銀球的合理位置是_______。
(3)本實驗采用了滴液漏斗。與普通分液漏斗相比,滴液漏斗的優(yōu)點是_______。
(4)反應結(jié)束后需先加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______，分離出苯乙酸的操作是_______。
(5)提純粗苯乙酸最終得到19g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_____%(結(jié)果保留整數(shù))。
(6)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾。濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體。此步驟中用到乙醇的作用是______；寫出此步發(fā)生反應的化學方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組溶液混合時，相互滴加的次序不同，現(xiàn)象也不同的是( )
A.氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液B.氫氧化鈉溶液與鹽酸
C.碳酸氫鈉溶液與鹽酸D.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幾種物質(zhì)的能量關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJ·mol-1
B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJ·mol-1
C. 由圖可知，甲烷的燃燒熱為779.7 kJ·mol-1
D. 通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準生成焓，由圖可知，CH4(g)的標準生成焓為+74.8 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物種類較多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，它們應用廣泛。
（1）N2O是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。它可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生，此反應的化學方程式為______________________________。
（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑。已知：2NO2（g）
N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJmol﹣1；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJmol﹣1；（a、b、c均大于0）。寫出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)（N2O4）中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________。
（3）平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓 × 物質(zhì)的量分數(shù)[例如p（NO2）=p總×x（NO2）]。則反應2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1平衡常數(shù)Kp表達式為______（用p總、和各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示）。
（4）新型綠色硝化劑N2O5可以通過N2O4為原料用電解法制備，實驗裝置如圖所示。則電極B接直流電源的___極，電解池中生成N2O5的電極反應式為______________。
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