【題目】關于化合物2苯基丙烯
，下列說法正確的是（ ）
A.易溶于水及甲苯
B.分子中所有原子共平面
C.可以發(fā)生加成聚合反應
D.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
，
。
時，向
溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合溶液的pOH與
的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.M點溶液中：
B.
的數(shù)量級為
C.M點到N點：
的值不變
D.N點：
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【題目】（實驗班）鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。
已知：SrSO4(s)
Sr2＋(aq)＋SO
(aq) Ksp＝2.5×10－7
SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO
(aq) Ksp＝2.5×10－9
（1）將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為________________________________，該反應的平衡常數(shù)為__________________（填具體數(shù)字）；該反應能發(fā)生的原因是
_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)。
（2）對于上述反應，實驗證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；②增大CO的濃度，平衡常數(shù)K將________。
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3。實驗所用的試劑為________；實驗現(xiàn)象及其相應結論為_________________________________________________________。
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【題目】下圖為反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化示意圖。下列說法正確的是
A. 拆開2molH2 （g）和1 molO2（g）中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
B. 由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
C. 2 molH2 （g）和1 molO2 （g）反應生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量
D. 2 molH2 （g）和1 molO2（g）反應生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量
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【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。
下列說法錯誤的是
A.1 mol Z最多能與7 mol NaOH發(fā)生反應
B.1 mol X最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應
C.Y分子結構中有3個手性碳原子
D.Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應
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【題目】阿伏加德羅是意大利化學家（1776.08.09-1856.07.09），曾開業(yè)當律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學大師。為了紀念他，人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N
表示。下列說法或表示中不正確的是
A.科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1 mol
B.在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數(shù)目為5NA
C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2
D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)
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【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質的實驗．
（1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：______ ．
（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是______ ．
（3）
溶液的作用是______ ．
（4）裝置D中的現(xiàn)象是：______ ．
（5）工業(yè)上常用乙炔、二氧化錳和濃鹽酸等物質作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關方程式:___________
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【題目】X、Y、Z、Q、R均為短周期元素(原子序數(shù)Y<X<R<Q<Z)。25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.001mol/L)的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.X和R的簡單離子半徑：X < R
B.Z、Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z > Q
C.Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO3
D.上述五種元素中有兩種元素是金屬元素
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【題目】在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）一定溫度下，向
溶液中加入
固體，則溶液中
________（填“增大”“不變”或“減小”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間關系的一個等式：_______________________________________________________________。
（2）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中N
含量較高時，pH可高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：___________________________________________________________________。
加入石膏
可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為____________。
（3）常溫下在
溶液中逐滴加入
溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種粒子（
因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，
、
、
________（填“能”或“不能”）大量共存；
②當
時，溶液中含碳元素的主要粒子為________，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為_____________________________________________________________________________________；
③已知在25 ℃時，水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)
，當溶液中
時，溶液的
________。
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