【題目】現有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五種有機物：
①若五者質量相同：在相同狀況下體積最大的是_____；完全燃燒時，消耗氧氣最多的是____，生成CO2最多的是_____。
②若五者體積相同：完全燃燒時，消耗氧氣最多的是____，生成水最少的是____。
【答案】CH4 CH4 C2H2 C3H6 C2H2
【解析】
①CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6的摩爾質量依次增大，根據n=
可知，相同質量情況下，摩爾質量越小，物質的量越大，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，故CH4的體積最大；
相同質量情況下，氫元素質量分數越大，消耗氧氣越多，CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6分子中C、H原子數目之比分別為：1：4、1：1、1：2、1：3、1：2，故CH4中氫元素質量分數最大，消耗氧氣最多；
相同質量情況下，碳元素質量分數越大，反應生成二氧化碳越多，CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6分子中C、H原子數目之比分別為：1：4、1：1、1：2、1：3、1：2，故C2H2中碳元素質量分數最大，生成CO2最多的是C2H2；
②同狀況同體積時，氣體的物質的量相等，1mol烴的耗氧量為（x+
）mol，1molCH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6耗氧量分別為2mol、2.5mol、3mol、3.5mol、4.5mol，故C3H6耗氧量最多；
同狀況同體積時，氣體的物質的量相等，1mol烴完全燃燒生成的水為
mol，1molCH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6完全反應生成的水分別為2mol、1mol、2mol、3mol、3mol，故C2H2反應生成水最少。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)丙烷熱值較高，污染較小，是一種優良的燃料。試回答下列問題：
如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入________（“＋”或“－”）。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：__________________。
(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答問題：
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使46 g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為______kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 用鹽酸標準溶液測定NaOH溶液濃度滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，會使測定值偏高
B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管
C. 已知在101KPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1
D. 25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為
、
、
，少量
）為原料，生產
的部分工藝流程如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A. 用
溶液吸收焙燒過程產生的
有利于保護環境和資源再利用
B. 從高硫鋁土礦中可制得
、
的化合物
C. 向“過濾”得到的濾液中通入過量
，鋁元素存在的形式由
轉化為
D. 與混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有以下幾種除去雜質的方案：
①除去乙烷中的少量乙烯，催化劑條件下通入氫氣；②除去CO2中的少量CO，氣體通過灼熱的CuO；③除去CO2中的少量SO2，氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中的少量乙酸，加入足量的生石灰，蒸餾，餾分是乙醇。
在實驗室中，上述方案可行的是______（填序號）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度一定小
B.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
C.難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D.同離子效應使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使Ksp變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元素X的原子的最外層電子數是其內層的3倍，元素Z的基態原子核外電子有24種運動狀態，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基態原子核外電子p電子比s電子多5個。
(1)Z的基態原子的核外電子排布式為_____________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1 mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數目之比為_____________。
②苯分子中碳原子的雜化軌道類型為_____________。
③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價為＋6價，則其中過氧鍵的數目為_________個。
(3)W、X、Y三種元素的電負性由小到大的順序為_______(請用元素符號回答)。
(4)ZY3的熔點為1 152 ℃，其在熔融狀態下能夠導電，據此可判斷ZY3晶體屬于_________(填晶體類型)。
(5)ZX2晶體的晶胞結構如圖所示，每個Z原子周圍最近的X原子數目為________。若該化合物的相對分子質量為M，晶胞邊長為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3。
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