Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 用鹽酸標準溶液測定NaOH溶液濃度滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，會使測定值偏高

B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管

C. 已知在101KPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1

D. 25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 用鹽酸標準溶液測定NaOH溶液濃度滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，則消耗標準鹽酸體積的讀數(shù)偏小，會使測定值偏低，A不正確；B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連，則鋼管的腐蝕加快，不能用來保護鋼管，B不正確；C. 已知在101KPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，由此可以求出，在此條件下，4gH2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，所以，其熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1，C正確；D. 25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+KOH(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)　△H=-57.3kJ·mol-1，D不正確。