Question

【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是（ ）

A.圖甲表示相同溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

B.圖乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反應物與生成物的濃度隨時間的變化，且在t1時刻達到平衡

C.圖丙表示向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時，溶液中隨鹽酸體積的變化關系

D.圖丁表示向pH、體積均相同的HCl、CH3COOH溶液中分別加入過量鋅粉，產生的H2體積隨時間的變化，其中曲線a表示HCl溶液

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)中，只有一種物質（O2）是氣體，平衡常數為K=c(O2)，平衡常數只與溫度有關，溫度不變，K不變，即c(O2)不變，A正確；

B．反應2NO2(g)N2O4(g)的系數比是2：1，理論上物質濃度的變化量之比等于系數比，從圖中可以看出，NO2的減少量為0.05mol/L，N2O4的增加量為0.07mol/L，比例不是2：1，B錯誤；

C．NH4Cl溶液中有水解平衡：NH4++H2O NH3H2O+H+，加入HCl后增大，平衡左移，減小，所以增大，C錯誤；

D．pH、體積均相同的HCl、CH3COOH溶液中，CH3COOH溶液的濃度大，放出的H2總量多。由于有大量CH3COOH分子沒有電離，隨著反應的進行，CH3COOH CH3COO-+H+，平衡右移，溶液中H+得到補充，反應速率比HCl快，因此曲線a表示CH3COOH溶液，曲線b表示HCl溶液，D錯誤；

故選A。