Question

【題目】“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列問題：

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為_____，其價層電子排布圖為________。

（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________。“摩爾鹽”的分解產物中屬于非極性分子的化合物是________。

（3）NH3 的沸點比N2O 的沸點_____（填“高”或“低”），其主要原因是________________。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2+，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為_______，與CN- 互為等電子體的單質的分子式為________。HCN 分子中σ鍵和π鍵的個數之比為________。

（5）FeO 晶胞結構如下圖所示，FeO 晶體中Fe2+配位數為______，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為________。

Answer 1

【答案】第四周期第Ⅷ族 N SO3 高 NH3分子間存在氫鍵 共價鍵和配位鍵 N2 1:1 6

【解析】

（1）鐵為26號元素，位于周期表中第四周期第VIII族，價電子排布式為3d64s2，則排布圖為；

（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素為H、N、O、S，因N元素的2p能級為半充滿狀態，則第一電離能最大的為N；分解產物中的氮氣是由非極性鍵構成的非極性單質，三氧化硫為極性鍵形成的非極性化合物；

（3）NH3分子間可形成氫鍵，而N2O分子間不存在氫鍵，則氨的沸點高于N2O；

（4）K3[Fe(CN)6]中K+與[Fe(CN)6]3-之間為離子鍵，Fe3+與CN-間為配位鍵，C與N之間為共價鍵；與CN-原子個數、價電子總數相等的分子為N2；HCN的結構式為H-C≡N，則σ鍵和π鍵各為2條，比值為1:1；

（5）由FeO晶胞結構可知，Fe2+在晶胞的頂點和面心，個數為8×1/8+6×1/2=4，O2-在晶胞的棱上和體心，個數為12×1/4+1=4，ρ=m/V=g/cm3。