【題目】電解飽和食鹽水可產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制漂白粉．
（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式．
（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 58.5克，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標準狀況）？
（3）若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？
【答案】（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若電解飽和食鹽水時消耗NaCl58.5g，反應的氯化鈉物質的量=
=1mol；依據化學方程式計算得到：氯氣物質的量為0.5mol，標準狀況下氯氣體積為11.2L；
答：理論上最多可得到氯氣的體積是11.2L；
（3）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中發生反應：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，1molCl2完全反應生成次氯酸鈣物質的量為0.5mol，則次氯酸鈣質量=0.5mol×143g/mol=71.5g；
答：理論上可得到次氯酸鈣71.5g
【解析】（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）電解飽和食鹽水時消耗NaCl58.5g，反應的氯化鈉物質的量為58.5g÷58.5g/mol=1mol；依據化學方程式可知氯氣物質的量為0.5mol，標準狀況下氯氣體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；（3）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中發生反應：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，因此1molCl2完全反應生成次氯酸鈣物質的量為0.5mol，則次氯酸鈣質量為0.5mol×143g/mol=71.5g。
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【題目】由乙烯推測丙烯(CH2=CH—CH3）的結構或性質正確的是
A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能在空氣中燃燒
C. 不能使溴水褪色 D. 與HCl在一定條件下能加成，并只得到一種產物
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【題目】H2SO4溶液和KOH溶液反應時有熱量放出，已知反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。試回答下列問題：
（1）用離子方程式表示中和反應的實質 。
（2）判斷E1和E2的大小關系：E1 E2。
（3）已知H+(aq)+OH(aq)
H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol，計算下列中和反應中放出的熱量。
①用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應，能放出 kJ的熱量。
②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應，能放出 kJ的熱量。
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【題目】下列有關熱化學方程式的書寫及對應表述均正確的是
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g 時，放出19.12 kJ 熱量。則Fe(s)+S(s)
FeS(s) △H=95.6 kJmol1
B．足量稀醋酸與 0.1 molL1NaOH 溶液反應：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) △H=57.3 kJmol1
C．已知，1 mol H2完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=285.5kJmol1
D．已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H= 221kJmol1，則可知 C 的燃燒熱△H=110.5 kJmol1
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【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=12.1 kJ·mol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=55.6 kJ·mol1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A．67.7 kJ · mol1 B．43.5 kJ · mol1
C．+43.5 kJ · mol1 D．+67.7 kJ · mol1
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料。工業上利用反應3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A. 該反應屬于置換反應 B. 該反應利用了Cl2的強氧化性
C. 生成1 mol N2時有6 mol電子轉移 D. 若管道漏氣遇氨就會產生白霧
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【題目】下列說法正確的是
A. 淀粉和纖維素都可以用(C6H10O5)n表示，所以二者屬于同分異構體
B. 蛋白質的顏色反應是物理變化
C. 油脂的皂化反應是在堿性條件下發生水解反應
D. 所有有機物中都含有官能團
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